ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Взаимная система солей из "Технология минеральных удобрений " Эквиваленты ионов калия и хлора удваиваются, а молекулой хлорида калия условно считается К2С12, что упрощает расчеты. [c.103] Пространственная изотерма растворимости водной взаимной системы солей (рис. 42) аналогична рассмотренной выше для простой четверной системы. Отличие заключается в том, что изотерма взаимной системы солей изображается с помощью пирамиды, боковые грани которой образованы равносторонними треугольниками, а основание — квадратом (в то время как для изображения изотермы простой четверной системы используется пирамида с треугольным основанием). Фигуративная точка воды А лежит в вершине пирамиды, а точки четырех солей — по углам квадратного основания, причем на каждой стороне квадрата располагаются составы систем, состоящих из двух безводных солей с одинаковым ионом. При этом на треугольных гранях пирамиды изображпются изотермы тройных систем, состоящих из двух солей с общим- ионом и воды, а в плоскости основания — составы безводных солевых смесей. [c.103] На рис. 43 показан способ построения клинографической проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 44 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого построения. На этой диаграмме точки растворимости чистых солей совпадают с вершинами углов квадрата, точки двойных эвтоник Е[, Е , Е д и Е лежат на сторонах квадрата, точки тройных эвтоник Е1 и Е — внутри квадрата. Линии внутри квадрата — это линии совместной кристаллизации солей, поля которых соприкасаются. [c.105] ЭТОЙ диаграммы, отвечают числу индексов Иенеке, т. е. молей воды на 100 молей суммы солей в насыщенных растворах состав солевой массы этих растворов изображается соответственными точками на квадратной диаграмме (например, точка а — состав солевой массы насыщенного раствора, содержание воды в котором дается точкой а то же для точек Ъ и Ь ). [c.106] Вернуться к основной статье