ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергетика химических и фазовых превращений из "Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии" Объясните, почему HF — соединение экзотермическое (см. задание 6), а N0 — эндотермическое. [c.20] Объясните различие средней энергии связей СН и SiH. [c.20] Постройте энтальпийную диаграмму для расчета теплоты ато-мизации воды. [c.20] Опыт 1. Определение теплоты нейтрализации сильного основания сильной кислотой. [c.20] Для определения теплот реакций, протекающих в растворах, можно использовать калориметрическую установку, показанную на рис. 11. Она состоит из калориметрического стакана /, вставленного в другой стакан 2 (наружный сосуд). Для предотвращения потерь теплоты через стенки калориметрический сосуд и внешний стакан не должны соприкасаться. Для этого между ними помещают пробковые прокладки. Калориметрический стакан имеет деревянную крышку 3 с тремя отверстиями, в которые вставлены термометр 4, мешалка 5 и воронка 6 для внесения веществ. [c.21] Приготовьте по 150 мл 1,0 н. растворов NaOH (КОН) и НС1 (HNO3). Взвесьте калориметрический стакан. Внесите в него приготовленный раствор щелочи и отметьте температуру с точностью до 0,1° С. Измерьте температуру раствора кислоты с той же точностью. Затем раствор кислоты влейте через воронку в калориметрический стакан при работающей мешалке. Отметьте максимальную температуру, которую покажет термометр после сливания растворов. [c.21] Вычислите количество теплоты, выделившейся при реакции. Примите, что начальная температура — это среднеарифметическая температура кИслоты и щелочи, конечная — наиБЫсшая температура после сливания растворов плотность раствора равна единице, его удельная теплоемкость — теплоемкости воды, т. е. 4,184 Дж/г-град, а удельная теплоемкость стекла 0,753 Дж/г-град. [c.21] Вычислите теплоту нейт1рализации кислоты в расчете на ее эквивалентную массу. Сравните опытное и теоретическое значения теплот нейтрализации. Определите (в %) относительную ошибку опыта. [c.21] Опыт 2. Определение теплоты нейтрализации слабого основания слабой кислотой. Проведите опыт, описанный выше, взяв 1 н. раств0(ры аммиака и уксусной кислоты. Вычислите теплоту нейтрализации в расчете на I эквивалент уксусной кислоты. Сравните результаты с данными предыдущего опыта. [c.21] Опыт 3. Определение теплоты гидратации сульфата меди (II). Опыт проводится в калориметре (см. рис. 11). В предварительно взвещенный калориметрический сосуд налейте 300 мл дистиллированной воды, с точностью до 0,1°С отметьте температуру воды. [c.22] Отвесьте около 8 г сульфата меди с точностью до 0,01 г. Быстро и аккуратно высыпьте соль в калориметрический сосуд. Осторожно, перемещивая раствор мещалкой, следите за изменением температуры. Отметьте наивысшую температуру раствора. [c.22] Опыт 4. Определение теплоты гидратации карбоната иатрия. Опыт проведите по методике, описанной выше. Навеска безводного карбоната натрия должна составлять около 7 г, а кристаллогидрата карбоната натрия —около 15 г на 300 мл воды. [c.22] Вернуться к основной статье