ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции и открытие ионов серебра из "Капельный метод " Нитрат серебра значительно меньше подвергается гидролизу, чем нитрат ртути. Этим объясняется более высокая величина pH для I и. раствора рН = 3, а для 0,1 н. раствора рН = 4. [c.99] При разбавлении водой и нагревании осадок не растворяется. [c.99] На свету осадок сначала делается фиолетовым, а потом постепенно чернеет. [c.99] Но в азотной кислоте хлорид серебра практически нерастворим. [c.100] Ион свинца также дает плохо растворимый кристаллический осадок, но при разбавлении водой и нагревании последний легко растворяется. [c.100] Если на фильтровальную бумагу поместить каплю раствора AgNOs, а затем образовавшееся влажное пятно обработать парами аммиака и каплей раствора Sn lg, то появляется черное пятно металлического серебра. В отсутствие ртути (II) только серебро дает такую реакцию в аммиачном растворе. Поэтому если присутствует ион Hg++, то ион Ag+ осаждают на бумаге в виде Ag l. Для этого на фильтровальную бумагу помещают по каплям раствор НС1, затем испытуемый раствор и опять H l до тех пор, пока все катионы не будут отмыты от находящегося в центре хлорида серебра. В заключение смачивают осадок каплей воды, чтобы отмыть избыток НС1. В центре образуется белое пятнышко, которое особенно хорошо заметно в проходящем свете. Это или Ag l или Pb lj, но Pb la открытию серебра не мешает. [c.100] Если на находящийся в центре промытый осадок (его иногда не видно) поместить каплю раствора Sn i , а затем каплю раствора NH4OH, то появляется черное пятнышко. [c.100] Описанная реакция весьма чувствительна и позволяет открывать ион Ag+ Б присутствии всех катионов. [c.100] Подробно об этом говорится при описании частных реакций на ионы Мп++, Со++ и Сг+++ (см. стр. 76, 82 и 87). [c.100] Эта необычайно чувствительная реакция используется для открытия иона Ag+ в присутствии остальных катионов, кроме иона ртути (I). [c.101] Этим свойством иона Ag+ пользуются в капельном методе для того, чтобы передвинуть из центра к периферии ион Ag+ и там открыть его какой-нибудь цветной реакцией. [c.101] Получающийся осадок практически нерастворим в воде и уксусной кислоте, но хорошо растворим в разбавленной азотной кислоте. [c.101] Таким же свойством обладают РЬСгО и ВаСг04, осадки желтого цвета. Очевидно, присутствующие в растворе в большом количестве соли свинца и бария препятствуют открытию серебра. [c.101] Осадок, очень похожий по окраске на Agg rO , образует хромат меди. Однако u r04 очень легко растворим в уксусной кислоте. Так же растворимы в последней хроматы всех остальных катионов. Поэтому открытию Ag+ в виде Ag2 r04 могут помешать только Pb rOj (и Ba rOi), также нерастворимые в уксусной кислоте. Однако, принимая во внимание, что ион серебра образует при действии избытка аммиака комплексный ион [Ag(NH3)2]+, а соли свинца дают нерастворимый в воде и аммиаке осадок, реакцию открытия иона серебра проводят следующим образом. [c.101] Иногда при смачивании пятна раствором аммиака появляется черная окраска, указывающая на присутствие в растворе ионов Мп++ и Ag+. [c.102] Если же, наряду с черной окраской, появляется кольцо кирпичного цвета, то это будет свидетельствовать о том, что ион Ag+ находится в избытке по сравнению с ионом Мп++. [c.102] Осадок принадлежит к числу мало растворимых в воде и практически нерастворим в концентрированной соляной кислоте даже при кипячении. [c.102] Вернуться к основной статье