ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Получение кислот и оснований из "Практикум по неорганической химии" Кислоты содержат в своем составе водород, способный замещаться металлом с образованием соли. Растворы кислот имеют кислый вкус и придают лакмусу красный цвет. [c.68] Первым способом можно получить лишь бескислородные кислоты. Второй способ служит для получения только кислородных кислот. Третий способ применяется для получения как кислородных, так и бескислородных кислот. [c.69] Большинство оснований не растворимо в воде. Основания, растворимые в воде, называются щелочами. Растворы щелочей придают лакмусу синий цвет, фенолфталеин они окрашивают в малиново-красный цвет. [c.69] Первыми двумя способами получаются основания щелочных и щелочноземельных металлов, растворимость которых в воде более или менее значительна. Третий способ можно применить для получения как растворимых, так и нерастворимых оснований. [c.70] В промышленности применяются и другие способы получения кислот и оснований. Так, например, азотная кислота получается окислением аммиака, а едкий натр — электролизом водного раствора Na l. [c.70] Приборы и посуда. 1) Технохимические весы с разновесом. 2) Горелка. 3) Мерный цилиндр емкостью 50 мл. 4) Стеклянная чашка. 5) Стеклянная банка емкостью 500 мл. 6) Фарфоровая чашка. 7) Воронка. 8) Железная ложечка для сжигания. 9) Стеклянная палочка. 10) Штатив с пробирками. 11) Тигельные щипцы. 12) Аппарат Киппа. [c.70] Реактивы и материалы. 1) Кальций. 2) Магний (порошок). 3)Сера, 4)0кись магния MgO. 5) Окись кальция СаО (в кусках). 6) Фосфорный ангидрид РаО . [c.70] Получить от лаборанта наполненную хлором сухую пробирку. Другую пробирку наполнить водородом из аппарата Киппа. Держа вторую пробирку отверстием вниз, приложить ее к отверстию пробирки с хлором и смешать содержащиеся в них газы, несколько раз перевернув пробирки. Разъединив пробирки, поднести их отверстием к пламени газовой горелки. Происходит взрыв. Тотчас же после реакции налить в одну из пробирок немного воды, взболтать и испытать образовавшийся раствор лакмусом. [c.70] Положить в пробирку немного сухого уксуснокислого натрия и облить его разбавленной серной кислотой. Обнаружить образовавшуюся уксусную кислоту по запаху. [c.70] Написать уравнение реакции. [c.71] Выделяющийся газ собрать в пробирку. Доказать, что этот газ является водородом, поднеся пробирку отверстием к пламени горелки. Пробирку держать отверстием вниз. Газ должен воспламениться. Наблюдать образование белой мути в чашке с водой. Прилить в жидкость несколько капель раствора фенолфталеина. Наблюдать появление малиновой окраски. Написать уравнение реакции, происходящей между водой и кальцием. [c.71] Вернуться к основной статье