ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислород из "Практикум по неорганической химии" Перекись водорода является сильным окислителем, на этом основано ее применение для беления шелка, меха, для реставрации картин, в медицине (для полоскания горла, промывания ран и т. д.). В некоторых реакциях перекись водорода может играть и роль восстановителя. [c.61] Перекись водорода получают обычно действием разбавленной серной кислоты Н,50, на перекись бария ВаО, или перекись натрия Na,0,. [c.61] Присутствие йода можно обнаружить также с помощью крахмального клейстера, который окращивается йодом в синий цвет. [c.62] Последняя реакция чувствительней первой, т. е. дает возможность обнаружить меньщие количества перекиси водорода. [c.62] Приборы и посудд. I) Технохимические весы с разновесом. 2) Мерный цилиндр емкостью 25 мл. 3) Воронка. 4) Штатив с пробирками. 5) Стеклянная палочка. [c.62] Доказать наличие Н,0, в первой порции действием раствора К Сг,0, в присутствии эфира, во второй — действием раствора KJ в присутствии крахмального клейстера. Написать уравнение реакции образования перекиси водорода Н,0,. [c.62] Налить в пробирку 1—2 мл 3-процентного раствора Н,0, и сыпать немного двуокиси марганца. Выделяющийся газ испытать тлеющей лучиной. Написать уравнение реакции. [c.63] Налить в пробирку раствор азотнокислого свинца и прибавить сероводородную воду. Наблюдать образование черного осадка сернистого свинца. Написать уравнение реакции. [c.63] Осадок отфильтровать, промыть водой, затем обрабатывать его на фильтре 3-процентным раствором Н,0, до тех пор, пока не станет белым. Написать уравнение реакции, принимая во внимание, что при взаимодействии с Н,0, сернистый свинец переходит в сернокислый. [c.63] Налить в пробирку 2—3 мл раствора азотнокислого серебра и добавлять по каплям раствор аммиака (не брать избытка ) до растворения образовавшейся мути. К полученному раствору прилить 3-процентный раствор Н,0,. Наблюдать образование темного осадка (металлическое серебро) и выделение газа (испытать его тлеющей лучиной). Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций. [c.63] Немного темной щерсти обработать для удаления жира разбавленным раствором щелочи и погрузить в пробирку с 3-процентным раствором Н,0 . Наблюдать через несколько часов изменение цвета шерсти. [c.63] К насыщенному раствору Ва(0Н)г прибавлять по каплям 30-процентную перекись водорода. Наблюдать осаждение блестящих пластинчатых кристаллов состава ВаОг-вНгО. [c.63] Кислород является типичным элементом VI группы периодической системы. Атомы кислорода имеют шесть электронов в наружном слое и поэтому легко присоединяют два электрона, проявляя отрицательную валентность, равную двум во всех соединениях, за исключением ОР,, где кислород имеет положительную валентность 2. [c.64] Кислород — газ без цвета и запаха, немного тяжелее воздуха. Кипит при — 183°. Растворим в воде (5 100 по объему при 0°). [c.64] Кислород — химически активный элемент. Он соединяется непосредственно почти со всеми другими элементами, кроме инертных газов, фтора, хлора, брома, йода, золота и платины. [c.64] Соединения элементов с кислородом называются окислами. [c.64] Окислы разделяются на солеобразующие и несолеобразующие. К солеобразующим относятся окислы основные, кислотные и ам-фотерные. [c.64] К основным причисляют окислы, гидраты которых являются основаниями. Основные окислы, взаимодействуя с кислотами, образуют соли. [c.64] Кислотными окислами (или ангидридами) называются те окислы, гидраты которых представляют собой кислоты. При взаимодействии со щелочами кислотные окислы дают соли. [c.64] Вернуться к основной статье