ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Условия образования растворов двойных солей из "Графические расчеты в технологии солей " Если предположить, что двойная соль содержит две составляющие соли А и В в эквимолекулярных количествах, то ее насыщенный раствор (при условии устойчивости двойной соли О) должен быть представлен на диаграмме точкой, лежащей на биссектрисе угла (точка 0, рис. 52), или на прямой, соединяющей начало координат с точкой состава двойной соли (ООо). В пределах концентраций Е и Е твердая фаза состоит только из двойной соли и поэтому может существовать в соприкосновении с растворами переменного состава, как это показывает кривая ЕО Е. [c.136] Рассмотрим соотношение между кривой растворимости двойной соли и кривыми совместной растворимости двух со ставляющих солей А и В. [c.136] При этой температуре, следовательно, изотермическая кривая совместной двух ветвей. [c.137] В точке С простая соль перестанет выделяться, так как в этой точке раствор насыщен относительно обеих солей —двойной и простой система становится устойчивой. [c.138] Эта диаграмма объясняет явление разложения двойной соли в точке превращения. [c.138] Такое разложение наступает тогда, когда раствор, насыщенный при температуре превращения относительно двух простых солей (точка С), содержит эти соли не в том же соотношении, в котором они присутствуют в двойной соли. [c.138] Если бы точка С лежала на пунктирной линии ООп, то насыщенный раствор двойной соли не был бы пересыщен по отношению ни к одной из простых солей, и двойная соль была бы устойчивой и не разлагалась водой иначе говоря, в этом случае прямая ОО должна пересекать кривую насыщения двойной соли. Следовательно, в точке превращения изотермическая кривая состоит из двух ветвей но точка пересечения двух ветвей отвечает раствору, насыщенному не только относительно простых солей, но также и отнасительно двойной соли. [c.138] Мы видели, что при изменении температуры от до кривые растворимости двух простых солей и кривая растворимости двойной соли приближаются друг к другу (сравнить рис. 53 и 54). В области устойчивого существования двойной соли раствор, насыщенный обеими составляющими солями, пересыщен относительно двойной соли в этом случае точка С должна лежать выше кривой растворимости чистой двойной соли (рис. 55) и раствор состава С при приведении его в соприкосновение с двойной солью будет выделять последнюю. [c.138] Если бо1 простые соли также присутствовали в твердой фазе, то во время выделения двойной соли они переходили бы в раствор, так как состав раствора должен оставаться неизменным, пока в нем присутствуют две простые соли. [c.138] При определенной температуре /3 раствор, насыщенный относительно чистой двойной соли, не является пересыщенным относительно какой-либо из простых солей (точка О ) поэтому двойная соль водой не будет разлагаться. [c.139] Двойная соль является устойчивой, т. е. будет растворятся конгруентно, так как ветвь растворимости двойной соли проходит ниже ветвей растворимости простых солей (двойная соль в этом случае будет растворяться хуже смеси простых солей). [c.139] соединяющие эти точки, соответствуют растворам, насыщенным одной солью при изменяющейся концентрации другой. [c.139] При дальнейшем изменении температуры в том же направлении, как и раньше, относительное перемещение кривых растворимости становится еще более заметным, как это показано на рис. 56. [c.139] При температуре /° раствор, насыщенный относительно двойной соли, попадает в область, в которой раствор не насыщен относительно простых солей (точка О ). При этом двойная соль мсжет существовать в виде твердой фазы в соприкосновении с раствсрами, содержащими относительно больше соли А (кривая ЕО ) и относительно меньше соли В (отрезок О Е). [c.139] Вернуться к основной статье