ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Колориметрические методы измерения pH Теоретические основы из "Методы определения концентрации водородных ионов Издание 2" Концентрация ионов водорода в растворе является весьма важным фактором, учет которого необходим в самых разнообразных физико-химических, биохимических и химических процессах, протекающих как в гомогенных, так и в гетерогенных системах. Концентрация ионов водорода определяет также свойства и поведение многих веществ, находящихся в коллоидном состоянии или в истинном растворе. В различных областях химической технологии концентрация водородных ионо В является важнейшим показателем контроля технологических процессов. [c.7] Измерение pH растворов, даже само понятие pH имеет приблизительно 50-летнюю давность. В 1909 г. впервые были применены методы определения водородных ионов для современной прикладной химии. [c.7] С тех пор знание величины pH при характеристике химического процесса сделалось столь же необходимым, как знание температуры, концентрации и т. д., а методы лабораторного и автоматического заводского определения pH в отношении быстроты и точности достигли высокого совершенства. [c.7] Мы в этой книге всегда будем пользоваться общепринятым обозначением pH. [c.8] При нейтральной реакции раствора его pH = 7, при под-кислении pH меняется от 7 до О, но может спуститься и далее примерно до —2 . [c.8] При подщелачивании pH меняется от 7 до 14, ко может достигать 15 и несколько более . [c.9] Для того чтобы выразить любую концентрацию водородных ионов через pH, нужно прологарифмировать эту величину. [c.9] Вернуться к основной статье