ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ступенчатая диссоциация бромидных комплексов медя(П) из "Демонстрационный эксперимент по общему курсу аналитической химии" Аквокомплексы железа(П), кобальта(И), марган-ца(И), меди(П), никеля(П), цинка(.II) имеют одинаковую октаэдрическую конфигурацию, но различаются расшеплением терма и, следовательно, окраской (табл. 1Х-3). [c.185] Аквокомплекс цинка(II) со стабильной конфигурацией -оболочки бесцветен. В ряду Ре , Со N1 1, Мп Д уменьшается, что выражается в смещении полосы поглощения в длинноволновую область. Аномальная окраска меди (II) связана с искажением октаэдрической структуры аквокомплекса [3]. [c.185] Сульфаты марганца([[), железа(И), кобальта(П), никеля(П), меди(П), цинка(П), твердые соли, помещенные в банки с этикетками. [c.185] Примечание. Можно приготовить растворы заранее и поставить на стол цилиндры с этикетками. [c.186] Согласно спектрохимическому ряду, сила поля кислородсодержащих лигандов меньше, чем сила поля азотсодержащих лигандов. Это проявляется в изменении окраски комплексных ионов кобальта с ацетат-ионом, аммиаком, нитрит-ионом [Со(Н20)в] +, [Со(СНзСОО)г], [ o(NHз)6] Со (N02)6] -. [c.186] Хлорид кобальта(П), 10%-ный раствор. [c.186] Аммиак, 25%-ный раствор. [c.186] Выполнение опыта. В четыре цилиндра налить по 100 мл раствора хлорида кобальта. В первый цилиндр добавить 100 мл воды, во второй — 10 г ацетата натрия, в третий— 100 мл раствора аммиака, в четвертый — 10 г нитрита натрия. Образующиеся комплексы имеют различную окраску розовую, ярко-розовую, буро-розовую и оранжевую соответственно. [c.187] Знание констант устойчивости комплексных соединений необходимо для правильного подбора наиболее выгодных комбинаций условий реакции, маскирующих веществ, что позволяет селективно определять сходные по химическим свойствам элементы. [c.188] Относительное количество каждого вида комплекса зависит от концентрации металла и лиганда. Можно продемонстрировать диаграмму существования аммиакатов меди в зависимости от концентрации аммиака (рис. 1Х-2) [6] или области существования галогенидных комплексов палладия [10]. [c.188] Сульфат меди(П), 10%-ный раствор. [c.188] Бромистоводородная кислота, 60%-ный раствор. [c.188] Выполнение опыта. Поместить 100 мл раствора сульфата меди в цилиндр. На лекции небольшими порциями приливать раствор бромистоводородной кислоты. Окраска переходит из голубой в зеленую, затем в коричневую и вишневую. Обратный процесс можно проследить, постепенно приливая воду. [c.188] Примечание. Для опыта следует брать бесцветную бромистоводородную кислоту. Долго стоявшая кислота окисляется кислородом воздуха до элементного брома и приобретает желтую окраску. Хранить ее следует в склянке из оранжевого стекла, а перед лекцией перелить в бесцветную склянку. Кислоту можно очистить, экстрагируя бром бензолом или четыреххлористым углеродом. [c.188] Вернуться к основной статье