ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Совмещенные химические равновесия из "Теоретические основы современного качественного анализа" Это последнее уравнение получалось формально,поскольку произведение ступенчатых основных констант как раз и давало концентрационное выражение для общей константы. Сейчас мы покажем, что это выражение представляет собой частный случай общей закономерности. Однако вначале остановимся и на других видах совмещенных равновесий, кроме ионизации многопротонных кислот или протонизации многопротонных оснований. [c.90] Протолизом иона Zn +[Zn (НгО) ] обычно пренебрегают вследствие его сравнительной малости. [c.90] Здесь происходит совмещение четырех равновесий. [c.90] Что же нас интересует в совмещенных равновесиях Конечно, то состояние равновесия, которое устанавливается при комбинировании этих частных равновесий. Нас интересует, во-первых, характеристика общего конечного состояния равновесия в виде общей константы равновесия, во-вторых, концентрация каждой нз частиц, могущих существовать в растворе при совмещении нескольких равновесий. [c.91] Константы образования комплексных частиц часто называют константами устойчивости. [c.92] п = КгК.Кп если это константы одного вида (т. е. все константы диссоциации или все константы образования). Если для какой-нибудь из частных реакций известна константа другого вида, то в выражение общей константы подставляется обратная величина данной частной константы, т. е. последняя входит в знаменатель. [c.93] 2Ag(NH3)a -S Ag l где Л 1,2 Ag(NH3)+—общая константа устойчивости (константа образования) иона диамннсеребра Ks Ag i — произведение растворимости хлорида серебра. [c.94] Обобщенное правило для двусторонних совмещенных равновесий таково общая койстанта равновесия равна отнощению произведений частных констант образования веществ, стоящих в правой части суммарного уравнения, к произведению частных констант образования веществ, стоящих в левой части уравнения. Все константы возводятся в степени, равные стехиометриче-ским коэффициентам соответствующих реактантов. Вместо констант образования можно подставлять обратные величины констант диссоциации соответствующих веществ. [c.94] Нил е приведены примеры расчета общих констант параллельных совмещенных равновесий. [c.94] Здесь B правой части общего уравнения имеется слабая кислота H N, а в левой части — малодиссоциированкые Hg( N)2 и HjO. [c.94] Полученное значение Кобщ показывает, что хотя реакция имеет явно выраженный обратимый характер (все реакции с К=10 ...10- практически обратимы), равновесие все же сдвинуто в сторону образования А1Р + и при достаточном избытке АР+ можно растворить осадок фторида кальция. [c.95] Второй вопрос, который нас интересует при рассмотрении совмещенных равновесий, — это вопрос о равновесных концентрациях отдельных частиц в растворе. [c.95] Остановимся на расчете концентраций частиц при параллельном совмещенном равновесии. [c.95] По известному условному произведению растворимости можно обычным способом находить растворимость малорастворимого соединения при данном pH. [c.97] На основании приведенных уравнений можно определить концентрации всех указанных частиц в растворе при известном pH. [c.97] Определим теперь концентрацию каждой из частиц, содержащих СгО . [c.97] Очевидно, что и растворимость осадка 5сас20 при данном pH=2 равна концентрации иона Са + в растворе, т. е. [c.98] При pH=2 растворимость осадка увеличивается приблизительно в 10 раз. [c.98] Вернуться к основной статье