ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Жесткость воды общая, устранимая, постоянная и карбонатная Формы выражения анализов воды из "Анализ воды" В жесткой воде плохо развариваются овощи. Воды, обладающие большой жесткостью, непригодны для целого ряда производств. Следует отметить, что свойства воды, которые называют жесткостью, могут обусловить также ионы 5г , Ва , Ре , . Мп , но содержание этих ионов в природных водах ничтожно, поэтому их, как правило, не учитывают и принимают во внимание только ионы Са и Mg . [c.63] Примечание редактора. В СССР принята система выражения жесткости воды, принципиально отличающаяся от иностранных. Кальций и магний присутствуют в воде в виде ионов, что и находят свое отражение в государственном стандарте ГОСТ 6055—51. Согласно этому стандарту жесткость воды измеряется в миллиграмм-эквивалентах кальций-иона и магний-иона на 1 л воды при этом вычисления значительно упрощаются. [c.63] Пример. Вода содержит 120,5 мг Са и 37,5 мг М . Это составляет 120,5 20,08 = 6 мг-экв Са и 37,5 12,16 = 3 мг-экв Ж . Общая жесткость воды будет 6 + 3 = 9 мг-экв/л. [c.63] В приложения I дана таблица для пересчета немецких градусов жесткости на миллиграмм-эквиваленты. [c.63] Согласно ГОСТ 2761 — 44 общая жесткость воды источника централизованного водоснабжения не должна превышать 40 немецких градусов или 14,3 мг-экв. [c.64] Устранимую жесткость определяют экспериментально. Для этого определенный объем воды кипятят продолжительное время с обратным холодильником (чтобы вода не выкипала), а затем определяют жесткость воды после кипячения. Найденная жесткость будет постоянной, а разность между первоначальной (общей) жесткостью воды, т. е. жесткостью сырой воды, и жесткостью прокипяченной воды — жесткостью устранимой. [c.64] Образовавшиеся ионы СОд дают с ионами Са плохо растворимый в воде углекислый кальций СОд + Са = СаСОз, который и выделяется в виде осадка. Магний осаждается обычно в виде основных углекислых солей. [c.65] Из вышеизложенного ясно, что по содержанию ионов НССд в воде можно рассчитать, какое количество ионов Са (или М ) должно выпасть в осадок при кипячении воды, а следовательно, можно вычислить и устранимую жесткость воды. Однако это вычисление даст только приблизительную величину устранимой жесткости, так как углекислый кальций, а особенно основные соли магния заметно растворимы в воде, причем их растворимость тем больше, чем выше общее содержание посторонних солей (хлористых и сернокислых) в воде. Ввиду этого жесткость, вычисленную указанным способом, т. е. жесткость, отвечающую количеству мг-экв Са и Mg , равному количеству мг-экв НСО д-ионов, содержащихся в литре воды, в отличие от устранимой жесткости, называют карбонатной жесткостью воды. Остальную часть общей жесткости воды (разность между общей жесткостью и карбонатной) называют н е-карбонатной жесткостью воды. [c.65] В некоторых случаях число мг-экв НСОд бывает больше, чем число мг-экв Са и Шо . Тогда карбонатная жесткость будет равна общей жесткости воды, а постоянной жесткости не будет. Например вода содержит 7 мг-экв НСО, 3 мг-экв Са и 1 мг-экв Mg . Общая жесткость воды будет 4 мг-экв, карбонатная жесткость тоже 4 мг-экв, а 3 мг-экв НСО останутся в воде, превратившись после кипячения в 3 мг-экв СОд-иона. [c.65] Иногда в литературе еще встречается термин остаточная жесткость. Этим термином обозначают разность между карбонатной жесткостью воды и экспериментально найденной устранимой жесткостью. [c.65] Можно подобрать любое число комбинаций из сернокислых и хлористых солей натрия и магния, при которых будут получаться растворы, имеющие указанные концентрации ионов. Несмотря на то что количество каждой отдельной соли будет взято каждый раз различное, растворы будут одинаковы. Все получаемые растворы будут совершенно одинаковы не только по анализу, но и по всем другим свойствам. Существующие методы не позволяют определить по свойствам или по результатам анализа раствора, какие именно соли были в нем растворены таких методов и не может быть, так как при растворении в воде соли перестают существовать, распадаясь на ионы. Свойства получающегося раствора ни в какой мере не будут зависеть от того, из каких именно солей получились данные ионы. Из сказанного очевидно, что выражать результаты анализа воды в виде солей можно только условно, произвольно комбинируя в соли катионы с анионами. [c.66] например, дано, что содержание связанной СО2 вводе 90 мг/л и полусвязанной СО2 — 70 мг/л. Содержание гидрокарбонатной СО2 в данной воде составляет, очевидно, 70 - 2 = = 140 мг/л, а содержание карбонатной С02 = 90 — 70 = 20 мг/л. [c.67] Пользуясь пересчетными коэффициентами, находим, что содержание ионов НСОя в воде равно 140-1,387 = 194,2 мг/л. а содержание СОз = 20 1,364 = 27,3 мг/л. [c.67] Если содержание связанной СО2 равно содержанию полусвязанной СО2, то согласно 42 вода не содержит карбонатной СО2, т. е. не содержит ионов СОз В этом случае сумма связанной СО2 и полусвязанной СО2 равна содержанию гидрокарбонатной углекислоты в воде. [c.67] Растворенные в воде газы обозначают их формулами СОг, НаЗ, О2, N2. [c.68] В приложении II даны эквивалентные веса ионов, наиболее часто встречающиеся в природных водах в этой же таблице приведены также соответствующие множители для пересчета миллиграммов ионов на миллиграмм-эквиваленты. Очевидно, что для обратного пересчета миллиграмм-эквивалентов на миллиграммы нужно вдело миллиграмм-эквивалентов умножить на эквивалентный вес данного иона. Например, 3 мг-экв ионов Са соответствуют 3-20,04 = 60,12 мг Са и т. д. [c.68] Вернуться к основной статье