ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислород из "Практикум по неорганической химии Издание 2" В основе современной научной классификации химических элементов лежит периодический закон, открытый в 1869 г. гениальным русским ученым Д. И. Менделеевым. [c.64] По этому закону свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов- . [c.65] Это значит, что если расположить химические элементы в порядке возрастания их атомных весов, то через некоторое число элементов свойства их будут повторяться. [c.65] Позднее было доказано, что свойства каждого элемента зависят от внутреннего строения его атома, которое в свою очередь определяется величиной положительного заряда ядра атома. Число же положительных зарядов ядра соответствует порядковому номеру элемента при расположении элементов по их атомным весам (за редкими исключениями). [c.65] Исходя из периодической повторяемости свойств элементов, Д. И. Менделеев составил периодическую систему, в которой все элементы разделены на периоды, ряды и группы (см. таблицу в конце книги). [c.65] Все элементы размещены в 10 горизонтальных рядах и разбиты на 7 периодов. Периоды содержат следующее число элементов период I—2 II и III — по 8 IV и V — по 18 VI—32 и VII — 14. [c.65] Внутри каждого периода (начиная со второго) с увеличением порядкового номера элемента происходит постепенное изменение валентности, а также ослабление металлических и усиление металлоидных свойств элементов. На протяжении каждого периода совершается постепенный переход от типичного металла к типичному металлоиду, за последним следует инертный газ, который завершает период. [c.65] Элементы, расположенные в горизонтальных рядах, по вертикали сгруппированы в таблице таким образом, что сходные по свойствам элементы приходятся один под другим, образуя группы периодической системы. [c.65] Групп всего девять. Восемь групп обозначаются порядковыми цифрами от 1 до VIII, последняя группа называется нулевой группой в ней находятся химически недеятельные элементы — инертные газы. В каждой из первых семи групп (i—VII) различают две подгруппы главную и побочную. [c.66] Главные подгруппы состоят из элементов второго и третьего периодов, называемых типическими, и элементов больших периодрв, имеющих с ними наибольшее сходство. [c.66] Типические элементы I и II групп образуют главные подгруппы с элементами четных рядов больших периодов и сдвинуты в таблице влево. [c.66] Типические элементы III— VII групп образуют главные подгруппы с элементами нечетных рядов больших периодов и соответственно сдвинуты в таблице вправо. [c.66] Элементы, относящиеся к одной подгруппе, проявляют между собой наибольшее сходство и называются полными аналогами. Они занимают одинаковое положение внутри периодов. [c.66] Элементы, находящиеся в разных подгруппах одной и той же группы, обнаруживают значительно меньше сходства друг с другом и являются неполными аналогами. Эти элементы отличаются один от другого по своему положению в периодах. [c.66] Периодичность свойств элементов (и прежде всего валентности) находится в тесной связи с внутренним строением атомов, с периодическим повторением сходных электронных слоев. [c.66] Формирование каждого периода начинается с элемента, во внешнем электронном слое атома которого находится один электрон. Оканчиваются периоды элементами, атомы которых во внешнем слое имеют 8 электронов (в первом периоде 2 электрона). Эти элементы — инертные газы. Число электронов на внешнем слое атома у остальных элементов не превышает восьми. Число периодов в периодической системе соответствует количеству возможных Электронных слоев у атомов. [c.66] Электроны одного и того же слоя обладают почти одинаковым запасом энергии, т. е. находятся примерно на одинаковом энергетическом уровне. [c.66] Электронные слои (или энергетические уровни), из которых состоит вся электронная оболочка атома, обозначаются буквами К, L, М, N, О, Р, Q. [c.66] Ближайшим к ядру атома является слой, обозначаемый буквой К, а наиболее удаленным от ядра — буквой Q. [c.67] Наибольшее число электронов, которое может находиться на данном энергетическом уровне, равно 2п% где п — номер слоя (энергетического уровня). Таким образом, слой к может содержать не больше двух электронов, слой Ь — не больше восьми, слой М — не больше восемнадцати и т. д. [c.67] Вернуться к основной статье