ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Очистка гидроокиси натрия и калия от карбонатов из "Ионообменная хроматография в аналитической химии" Известно, что растворы этих щелочей обычно содержат карбо наты. Для приготовления щелочей, свободных от карбонатов,, было предложено три метода с использованием ионообменных смол. [c.91] Так как смола имеет значительно большее сродство к иону хлора, чем к гидроксильному иону, необходимо несколько литров гидроокиси натрия, чтобы вытеснить ион хлора из колонки. Смола имеет большее сродство к карбонат-иону (по крайней мере, в разбавленных растворах), чем к гидроксил-иону, поэтому ионы карбоната продвигаются вниз по колонке более медленно, чем гидроксильный ион, и первая порция фильтрата, свободная от хлорид-иона, является 0,1 М раствором гидроокиси натрия, свободной от карбонат-ионов. Колонку после регенерации соляной кислотой можно использовать повторно. Этот метод не рекомендуется для очистки щелочей от карбонатов. [c.91] В третьем методе [6] 40 г воздушносухого амберлита IRA-400 в колонке с. площадью поперечного сечения 3,5 см переводят в ОН -форму, пропуская 2 л 1 М раствора гидроокиси натрия, свободной от карбонат-иона (приготовлена разбавлением 18 М. раствора водой, свободной от карбонат-иона). Затем колонку отмывают 2 л воды, не содержащей карбонат-иона. Растворяют точ- но взвешенное количество сухого сульфата натрия или калия (около 50 мг) в 50 мл воды, свободной от углекислоты, и пропускают через подготовленную колонку. Фильтрат собирают в мерную колбу объемом 500 мл. Затем колонку промывают водой, не содержащей углекислоты, со скоростью 8 мл/мин до тех пор, пока вся колба не будет заполнена необходимо, чтобы фильтрат не загрязнялся углекислотой. Концен грацию щелочи в фильтрате рассчитывают, исходя из веса взятого сульфата натрия (предполагают, что обмен был количественным). [c.92] Очевидно, в этом методе необходимо очищать раствор гидроокиси натрия от углекислоты. Тем не менее он имеет два преимущества 1) им можно пользоваться для приготовления раствора гидроокиси калия, свободной от карбонатов, который нельзя получить разбавлением концентрированного раствора и 2) не требуется проверки получаемых щелочей титрованием. Между концентрацией, рассчитанной по навеске соли, и концентрацией, найденной при титровании стандартным раствором, наблюдается хорошее соответствие. При предположении, что титрование дает точные результаты, относительная ошибка ионообменного метода составляла 0,33%. Метод можно использовать при микроанализах [7], он позволяет получать 0,001 М раствор гидроокиси натрия. [c.92] Вернуться к основной статье