ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Полярная и неполярная ковалентная связь из "Неорганическая химия" Различают две разновидности ковалентной связи полярную и неполярную. [c.91] Электронная пара смещена к атому хлора, так как относительная электроотрицательность (ОЭО) атома хлора (2,83) больше, чем атома водорода (2,1). [c.91] Дипольный момент — векторная величина. Он направлен от положительного конца диполя к отрицательному, т. е. в сторону смещения связующего электронного облака. [c.92] В настоящее время дипольные моменты экспериментально опре-, делены для связей и большого числа различных веществ (табл.[,9,10). Они имеют значения от нуля до 10D. [c.92] Следует различать полярность молекулы в целом и полярности связей. Для двухатомных молекул эти понятия совпадают, как это уже показано на примере молекулы НС1. В таких молекулах чем больше ОЭО элементов, тем больше дипольный момент. Из табл. 10 видно, что в ряду HF, НС1, НВг, HI он уменьшается в той же последовательности, как и ОЭО (см. табл. 8). [c.92] Молекулы, образованные неполярной ковалентной связью, называются неполярными или гомео-полярньши. У них связующее электронное облако распределяется симметрично между ядрами обоих атомов и ядра в равной мере действуют на него. Таковы, например, молекулы простых веществ Нг, Рг, С1г, Оа и др. Дипольный момент их равен нулю. Как уже отмечалось, неполярными являются и многие симметрично построенные молекулы сложных веществ, хотя связи между атомами у них полярны. Веществ с неполярной ковалентной связью немного. [c.93] Неполярная ковалентная связь может проявляться и между разными атомами, обладающими одинаковой ОЭО. Например, Хн —2,1 и = 2,1 (табл. 8). В молекуле РН., связь неполярная ковалентная. Молекула электросимметрична, / = 6 и р, = 0. Таких веществ также немного. [c.93] Чтобы сделать полярной неполярную молекулу, надо ее поместить в электрическое поле с определенной разностью потенциалов. Под действием поля центры положительных и отрицательных зарядов расходятся и возникает индуцированный, или наведенный, дипольный момент, который существует только при действии на молекулу электрического поля. При снятии этого действия молекула опять станет неполярной. [c.93] Иногда полярную ковалентную и неполярную ковалентную связь считают самостоятельными видами связи. Мы будем считать их разновидностями ковалентной связи. А поскольку облака общих электронных пар у молекул с полярной и неполярной связями принадлежат к ядрам обоих атомов, то обе разновидности часто называют атомной или просто ковалентной связью. [c.94] Всегда важно учитывать полярность молекулы и ее дипольный момент. С последним связана реакционная способность веществ. Как правило, чем больше дипольный момент молекулы, тем выше реакционная способность вещества. Вещества, образованные полярными молекулами, обычно имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем вещества, состоящие из неполярных молекул. А полярные молекулы жидкостей благоприятствуют электролитической диссоциации растворенных в них электролитов (см. 4 гл. V). С дипольным моментом связана растворимость веществ. [c.94] При предельной поляризации (у соединяющихся атомов очень большая разность ОЭО) связующее электронное облако переходит полностью к атому с наибольшей ОЭО и полярная ковалентная связь становится ионной ( 8). [c.94] Вернуться к основной статье