ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние концентрации водородных ионов на растворимость малорастворимых солей из "Объёмный анализ Том 1" что кислоты оказывают значительное влияние на растворимость солей, общеизвестно. Мы не будем здесь разбирать это явление подробно, но остановимся лишь на некоторых фактах, имеющих практическое значение. [c.58] Зная концентрацию прибавленных ионов водорода, величину 5ва и константу /Сил ионизации слабой кислоты, можно вычислить [В+] и количество перешедшей в раствор соли ВА. Это последнее равно [В+] (считая в молях), если мы примем, что сильные электролиты ионизированы полностью. [c.58] Для применения всех этих уравнений надо знать концентра-цию ионов водорода в растворе. Но обычно мы знаем лишь количество прибавленной кислоты, по которому трудно теоретически вычислить концентрацию водородных ионов в присутствии растворенной соли ВА. Задачу можно решить следующим образом. Придадим величине [Н+] ряд значений и по ним, зная ЛГна и 5вл и пользуясь приведенными выше формулами, вычислим соответствующие им концентрации [В+] и [А ]. [c.59] Прибавление кислоты для увеличения растворимости малорастворимой соли имеет очень большое применение в аналитической химии. Например, в нейтральном растворе ионы серебра осаждают как хлорид-, так и фосфат-ионы. В кислых же растворах осаждается только хлорид серебра. Следовательно, в кислой среде можно титровать хлорид в присутствии фосфата. [c.60] Вернуться к основной статье