ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные частицы, составляющие вещество из "Аккумулятор знаний по химии" Дают наглядное представление о строении атома изображают реаль но существующий атом с точки зрения некоторых существенных его свойств учитывают сложное движение и области нахождения электронов, а также энергетические соотношения. [c.28] Модель - упрощенное и наглядное изображение сложной системы она воспроизводит лишь определенные, важные для правильного по нимания стороны предмета или явления дает искусственное схема тическое представление действительности. Знания, полученные при рассмотрении модели, распространяются на аналогичные случаи. [c.28] Частицы, из которых построены молекулы. Они не могут быть раз ложены на более мелкие части с помощью химических реакций. Ато мы состоят из ядра и оболочки. Число электронов (отрицательно за ряженные частицы) в атомной оболочке атома равно числу протонов (положительно заряженные частицы), содержащихся в ядре. В целом атом электронейтрален. [c.28] Часть атома, находящаяся в его центре и заряженная положительно в ядре сосредоточена основная масса атома. Ядро состоит из нуклонов (протонов и нейтронов). Сумма числа протонов и нейтронов в атоме называется массовым числом. [c.28] Положительно заряженные частицы (относительная масса округленно равна 1) ядра атома. Каждый элемент имеет свое специфическое число протонов. Оно определяет общий положительный заряд ядра и место элемента в периодической системе. Число протонов равно порядковому номеру элемента. [c.29] Входящие в состав ядра электрически нейтральные частицы (с мае сой, примерно равной массе протона). Число нейтронов в ядрах од ного и того же элемента может быть различным. [c.29] Отрицательно заряженные частицы (с массой, равной примерно У183б массы протона), двигающиеся с очень большой скоростью во круг ядра в оболочке атома. Число электронов в оболочке атома рав но числу протонов в ядре атома. [c.29] Содержит все принадлежащие данному атому электроны. Электроны в атомной оболочке распределены согласно своей энергии. Электро ны с близкими энергиями располагаются на соответствующих эне-р-гетчестх уровнях, которые обозначаются арабскими цифрами. Об ласти наиболее вероятного местонахождения электрона называются электронными орбиталями. [c.29] На каждом энергетическом уровне может находиться строго опреде ленное число электронов, максимально 2л . [c.29] Энергетические уровни подразделяются в свою очередь на подуровни р, с и (. Электроны, расположенные на этих подуровнях, обозначаются как 5-, р-, -электроны. [c.29] Ниже приведена схема подразделения энергетических уровней на подуровни. [c.30] Схемы энергетических уровней действительны лишь для атомной оболочки основного состояния атома, т.е. для атома, не получавшего извне добавочной энергии. При получении дополнительной энергии атомы переходят в возбужденное состояние. [c.30] Вероятность нахождения электрона в определенном месте простран ства вокруг атомного ядра. Обозначается радиальной вероятностной плотностью. [c.31] Радиальная вероятностная плотность электрона в основном состоянии 15. [c.31] Область наибольшей вероятности нахождения электрона в основном состоянии 15 (плоскость X — у). [c.31] Радиальная вероятностная плотность электрона в возбужденном состоянии 2 х. [c.31] Область наибольшей вероятности нахождения электрона в возбужденном состоянии 2s (плоскость х—у). [c.31] Область наибольшей вероятности нахождения электрона в возбужденно х-у). [c.31] Область атомнрй оболочки, вероятность пребывания электрона в которой достигает 90%, характеризуется определенным энергетическим уровнем на ней может находиться не более двух электронов. Энергетическим уровням 1, 2, 3 и 4 могут принадлежать, помимо одной яч)рбитали, соответственно три р, пять и семь /ч 5 ггалей. [c.32] Орбитали р-, /- и/-типа имеют более сложную форму, чем -орбитали. [c.32] Вернуться к основной статье