ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Азот в природе. Получение и свойства азота из "Общая химия 1986" Теллур принадлежит к числу редких элементов содержание его в земной коре составляет всего 0,000001% (масс.). [c.382] В свободном состоянии селен, подобно сере, образует несколько аллотропических видоизменений, из которых наиболее известны аморфный селен, представляющий собой красно-бурый порощок, и серый селен, образующий хрупкие кристаллы с металлическим блеском. [c.382] Теллур тоже известен в виде. аморфной модификации и в виде кристаллов светло-серого цвета, обладающих металлическим блеском. [c.382] Селен—типичный полупроводник (см. 190). Особенно важным свойством его как полупроводника является резкое увеличение электропроводности при освещении. На границе селена с металлическим проводником образуется запорный слой — участок цепи, способный пропускать электрический ток только в одном направлении. В связи с этими свойствами селен применяется в полупроводниковой технике для изготовления выпрямителей и фотоэлементов с запорным слоем. Теллур — тоже полупроводник, но его применение более ограничено. Селениды и теллуриды некоторых металлов также обладают полупроводниковыми свойствами и применяются в электронике. В небольших количествах теллур слз жит легирующей добавкой к свинцу, улучшая его механические свойства. [c.382] Селеноводород НгЗе и теллуроводород НгТе представляю-т собой бесцветные газы с отвратительным запахом. Водные растворы их являются кислотами, константы диссоциации которых несколько больше, чем константа диссоциации сероводорода. [c.382] В химическом отношении селеноводород и теллуроводород чрезвычайно похожи на сероводород. Как и сероводород, они в сильной степени обладают восстановительными свойствами. При нагревании оба онн разлагаются. При этом НгТе менее стоек, чем НзЗе подобно тому, как это происходит в ряду галогеноводородов, прочность молекул уменьшается при переходе H20- H2S- H2Se- -H2Te. Соли селеноводорода и теллуроводорода — селениды и теллуриды— сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и кислотах. Действуя на селениды и теллуриды сильными кислотами, можно получить селеноводород и теллуроводород. [c.382] Селеновая кислота Н25е04 принадлежит к сильным кислотам. Подобно серной кислоте, она малолетуча, энергично соединяется с водой, обугливает органические вещества и обладает сильными окислительными свойствами. Соли ее — селенаты — очень похожи на сульфаты. Бариевая и свинцовая соли зтой кислоты, как и соответствующие соли серной кислоты, нерастворимы. [c.383] Все соединения селена и теллура ядовиты. [c.383] К главной подгруппе V группы периодической системы принадлежат азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. [c.383] Эти элементы, имея пять электронов в наружном слое атома, характеризуются в целом как неметаллы. Однако способность к присоединению электроь ов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов VI и VII групп. Благодаря наличию пяти наружных электронов, высшая положительная окисленность элементов этой подгруппы равна +5, а отрицательная —3. Вследствие относительно меньшей электроотрицательности связь рассматриваемых элементов с водородом менее полярна, чем связь с водородом элементов VI и УП групп. Поэтому водородные соединения этих элементов не отщепляют в водном растворе ионы водорода и, таким образом, не обладают кислотными свойствами. [c.383] Важнейщие свойства элементов рассматриваемой подгруппы приведены в табл. 27. [c.384] Вернуться к основной статье