ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз в промышленности из "Общая химия 1982" Рассматривая второй закон электролиза с точки зрения электронной теории, нетрудно понять, почему при электролизе вещества выделяются в химически эквивалентных количествах. [c.299] Обратимся, напрнмер, к электролизу. хлорида ме-ди 11). При выделении меди из раствора каждый ион меди получает от катода два электрона, п в то же время дпа хлорнд-иона отдают электроны аноду, превраш,аясь в атомы хлорп. Следовательно, число выделившихся атомов меди всегда будет вдвое меньше числа выделившихся атомов хлора, т. е. массы меди и хлора будут относиться друг к другу, как их эквивалентные массы. [c.299] Измерениями установлено, что количество электричества, обусловливающее электрохимическое превращение одного эквивалента вещества, равно 96 485 (округленно 96 500) кулонам. Это количество электричества называется фарадеем и обозначается бук-вой Р. [c.299] Второй закон электролиза дает прямой метод определения эквивалентов различных элементов. На этом же законе основаны расчеты, связанные с электрохимическими производствами. [c.299] Законы электролиза относятся к электролизу раствороз, расплавов и твердых электролитов с чисто ионной проводимостью. [c.299] В металлургической промышленности электролизом расплавленных соединений и водных растворов получают металлы, а также производят электролитическое рафинирование — очистку металлов от вредных примесей и извлечение ценных компонентов. [c.299] Электролизом расплавов получают металлы, имеющие сильно отрицательные электродные потенциалы, и некоторые их сплавы. [c.299] При ВЫСОКОЙ температуре электролит и продукты электролиза могут вступать во взаимодействие друг с другом, с воздухом, а также с материалами электродов и электролизера. В результате этого простая в принципе схема электролиза (напри.мер, электролиз Mg U при получении магния) усложняется. [c.300] Электролитом обычно служат не индивидуальные расплавленные соединения, а их смеси. Важнейшим преимуществом смесей является их относительная легкоплавкость, позволяющая проводить электролиз при более низкой температуре. [c.300] В настоящее время электролизом расплаиов получают алюминий, магний, натрий, л ний, бериллий и кальций. Для получения калня, бария, рубидия и це-.Ч1 я электролиз расплавов пра.ктическн не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и большой их растворимости в расплавленных солях. В последние годы электролиз расплавленных сред начинает приобретать значенпе для получения некоторых тугоплавких металлов. [c.300] Электролитическое выделение металла из раствора называется э л е к т р о э к с т р а к ц и е й. Руда или обогащенная руда — концентрат (см. 192)—подвергается обработке определенными реагентами, в результате которой металл переходит в раствор. После очистки от при-месей раствор направляют на электролиз. Металл выделяется иа катоде и в большинстве случаев характеризуется высокой чистотой. Этим методом получают главным образом цинк, медь и кадмий. [c.300] Электролитическому рафинированию м таллы подвергают для удаления из них примесей и для перевода содержащихся в них компонентов в удобные для переработки продукты. Из металла, подлежащего очистке, отливают пластины и помещают их в качестве анодов в электролизер. Прн прохождении тока металл подвергается анодному растворению — переход[ т в виде катионоз в раствор. Далее катионы металла разряжаются на катоде, образуя компактный осадок чистого металла. Содержащиеся в аноде примеси либо остаются нерастворенными, вьгпадая в виде анодного шлама, либо переходят в электролит, откуда периодически или непрерывно удаляются. [c.300] Рассмотрим в качестве примера электрорафинирование меди. Основным компонентом раствора служит сульфат меди — нанбо-лзе распространенная и дешевая соль этого металла. Но раствор uSOi обладает низкой электропроводностью. Для ее увеличения в электролит добавляют серную кислоту. Кроме того, в раствор вводят небольшие количества добавок, способствующих получению компактного осадка металла. [c.300] Вернуться к основной статье