ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свободная энергия из "Техно-химические расчёты Издание 2" Вследствие этого указанные реакции идут самопроизвольно. При обычных условиях скорость их ничтожно мала, но если в силу тех или иных причин (наличие катализаторов, повышение температуры и т, гг.) реакция началась с 5аметной скоростью, го она идет почти до KOHila и протекает очень бурно, переходя иногда во взрыв. Отсюда естественно, что все взрывные реакции идут с очень большой потерей свободной энергии. [c.218] Рассмотрим реакцию образования NO или ( N)2 из элементов, стандартное значение свободной энергии которых равно для окиси азота Дро = -j- 20 850 кал (Лмакс. = —20 850 кал) и для дициана ДР = = + 92 000 кал (Лмакс, = —92 000 кал). В данном случае для того, чтобы реакция протекла, работа должна быть затрачена на систему, т. с. систе.ма должна значительно увеличить свою свободную энергию. Это означает, что реакция образования NO или gNo из элементов самопроизвольно не пойдет. Кроме того, положительный знак AF показывает, что N0 и gN a термодинамически неустойчивы, и если по каким-либо причинам начнется их разложение снова на элементы, то оно будет итти до конца. [c.218] При этом знак Д7 (плюс) указывает на невозможность непосредственного получения анилина из бензола, а величина ДР° показывает, что анилин в среде водорода является соединением не вполне устойчивым. Изменение свободной энергии химических реакций, так же как и 1 епловой эффект их, в значительной степени зависит от температуры. Эта температурная зависимость ДР приводится в табл. 23 (см. приложение I) и для отдельных углеводородов на рис. 28. [c.219] Не следует забывать, что мы приняли тепловой эффект q экзотермических реакций положительным - -). а изменение свободной энерпт —отрицательным ( —) ДЛмлкс. при том также имеет положительное значение. [c.220] Приведем несколько примеров подсчета величины ДР, пользуясь этими уравнениями. [c.221] При подсчете пользуемся упрощенными выражениями теплоемкости. [c.221] Отрицательное значение величины Д/= показывает, что а) при / — —12ТС указанная реакция протекает слева направо, т. е. в напра влении распада циклогексана, а не полимеризации этилена б) эта реакция может протекать самопроизвольно. [c.223] Вернуться к основной статье