ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие из "Актуальные вопросы курса неорганической химии" Протекание реакции в прямом направлении сопровождается выделением теплоты (АЖО) и уменьшением энтропии (А5 0), т. е. [c.133] Значения констант равновесия К находят путем расчета или на основании экспериментальных данных. По значению констант равновесия можно судить о направлении и глубине протекания процесса прн исходном соотношении концентраций реагирующих веществ, о максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях. При К [ в равновесной смеси преобладают продукты реакции, при К — исходные реагенты. [c.134] Очевидно, глубина протекания реакции водорода и хлора значительнее, чем реакции водорода и иода. [c.134] Большим отрицательным значением ДС° (ДО° СО) отвечают большие зна-чснин Л /( 1), т.е. в равновесной смеси преобладают продукты взаимодействия. [c.134] Зависимость константы равновесия от энтальпии и энтропии процесса свидетельствует о влиянии на нее природы реагентов. [c.135] Смещение химического равновесия. Состояние химического равновесия сохраняется при данных условиях любое время. При изменении же условий равновесие нарушается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием (изменение концентрации реагентов, давления, температуры), можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье. Согласно этому принципу, если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермического процесса, при повышении давления — в сторону процесса, идущего с уменьшением объема. [c.135] Изучение химического равновесия имеет большое значение как для теоретических исследований, так и для решения практических задач. Определяя положение равновесия для различных температур и давлений, можно выбрать наиболее благоприятные условия проведения химического процесса. При окончательном выборе условий проведения процесса учитывают также их влияние на его скорость. Необходимы такие условия (смещение химического равновесия), чтобы достигался максимально возможный выход продукта при наибольшей скорости процесса его образования. [c.135] Но (г) + (2 (г)=2Н1 (г) Д// = -9,4 кДж, если равновесные концентрации равны (Н2]=0,065-10 моль/л, [12] = = 1,065.10 моль/л и Л1 =1,87-10 моль/л. [c.136] Среди вредных выбросов движущихся автомобилей имеются оксиды азота. Объясните образование N0, имея в виду, что при сгорании топлива в цилиндре автомобиля температура достигает 2100 С. [c.137] Вернуться к основной статье