ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периоды и группы элементов периодической системы из "Актуальные вопросы курса неорганической химии" Химические элементы по строению электронных оболочек невозбужденных атомов объединяются в естественные совокупности, которые представлены в периодической системе горизонтальными и вертикальными рядами,— периоды и группы. [c.30] Период представляет собой последовательный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение электронами одинакового числа электронных слоев. При этом номер периода совпадает со значением главного квантового числа п внешнего заполняемого слоя. Различная длина периодов объясняется различием в последовательности заполнения электронных слоев (внешних и более близких к ядру). [c.30] Элементы периодической системы подразделяются на восемь групп. Это соответствует максимальному числу электронов на внешнем слое их невозбужденных атомов. У 5- и р-элементо в (кроме Н и Не) число электронов внешнего слоя отвечает номеру группы, в которой они находятся. Например, элемент V группы Р (3s 3p ) имеет на внешнем слое пять электронов, элемент VIII группы Аг (Зй Зр ) —восемь электронов и т.д. [c.30] У первых шести -элементов семейства общее число 5,-электро-нов внешнего и -электронов предвнешнего слоев также отвечает номеру группы, в которых они находятся. Так, элемент 4-го периода 5с (3 4s ) находится в III группе, Сг (3 4s ) — в VI, Ре (3 4s ) — в VIII группе и т. д. [c.30] Ко II группе оносятся 2п, С(1 и Hg, у которых на внешнем слое имеется два 5-электрона, а предвнешний слой завершен. В I группе расположены Си, Ад и Аи, имеющие на внешнем слое один 5-электрон. [c.30] В соответствии с особенностями электронных структур семейства 4/-(лантаноиды) и 5/-(актиноиды) элементов помещают в III группу. [c.31] Нет однозначного понимания, в какой группе должен находиться водород. Основная особенность водорода заключается в том, что в отличие от остальных элементов (кроме гелия) в его атоме единственный электрон находится непосредственно в сфере действия ядра (нет промежуточного электронного слоя между ядром и внешними электронами). Если исходить из числа внешних электронов атома водород должен находиться в I группе. Однако его положительно заряженный ион Н (элементарная частица — протон) не имеет ничего общего с обычными катионами. Если же исходить из того, что для завершения внешнего слоя этому водорода не хватает одного электрона и для него характерно образовывать отрицательно заряженный ион Н , то водород следует поместить в VII группу. Поскольку водород — элемент особый, его размещение в той или иной группе таблицы в значительной мере условно. [c.31] Гелий (Is ) обычно помещают в VIII группу вместе с остальными элементами (Ne, Аг, Кг, Хе, Rn) с завершенным внешним электронным слоем (5 p ). [c.31] Элементы групп подразделяются на подгруппы, s- и р.-Элементы составляют главную подгруппу или подгруппу А, -элементы — побочную или подгруппу В (см. форзац книги). Лантаноиды и актиноиды иногда объединяют во вторые побочные подгруппы. В каждой из них по два элемента — один лантаноид и один актиноид. [c.31] Вернуться к основной статье