ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Концентрация растворов реактивов из "Качественный анализ" Реакции мокрым путем чаще всего производят в пробирках. Во избежание непроизводительных расходов при выполнении реакций не следует брать больпдих объемов исследуемого раствора, а значит, и реактивов. Общий объем жидкости не должен превышать половины пробирки. Нужно помнить, что реакция, проделанная с 1—2 мл раствора, ничуть не менее ясна и убедительна, чем проделанная с 5—10 мл раствора, но обходится значительно дец]евле. [c.15] Начинающих нередко смущает вопрос о том, сколько брать реактива для проведения той или иной реакции часто его берут несоразмерно много и тем самым непроизводительно расходуют. Как будет показано в дальнейшем, большой избыток реактива нередко оказывается вредным, вызывая протекание реакции в нежелательном направлении. [c.15] Во избежание подобных непроизводительных затрат и осложнений при работах по качественному анализу пользуются обычно растворами такой концентрации, в одинаковых объелзах которых содержатся эквивалентные количества растворенных веществ. Выполняя реакцию, смешивают приблизительно одинаковые объемы таких растворов, так как в равных объемах их содержатся количества растворенных веществ, требуемые уравнениями реакций. Так, например, очень часто применяют двунормальные растворы (т. е. содержащие 2 г-экв соответствующих веществ в 1 л раствора их), концентрацию которых обозначают знаком 2 н. [c.15] Следует, однако, заметить, что приведенные правила нельзя применять автоматически, не учитывая того, в какой реакции участвует данное вещество, так как в разных реакциях величина граммэквивадента одного и того же вещества может быть различной. Так, например, выше указано, что граммэквивалент Н3РО4 равен /з г-мол ее но это справедливо только в том случае, если прк реакции все 3 иона водорода фосфорной кислоты замещаются ионом металла. [c.16] Следует также иметь в виду, что граммэквивалент для окислителей и восстановителей рассчитывается иначе, чем здесь описано. [c.16] Из всего сказанного ясно, что при выполнении аналитических реакций применение растворов определенной нормальности представляет большие удобства. Поэтому познакомимся на двух конкретных примерах с методикой приготовления таких растворов. [c.17] Отвесив указанное количество этой соли, растворяют ее в небольшом коли ШЮе горячей воды. Полученный раствор по охлаждении разбавляют в изДкельном цилиндре (или в специальной мерной колбе , т. е. колбе с дли Шм узким горлом с нанесенной на нем чертой) до объема 250 мл. [c.17] Пример 2. Приготовить 1 л приблизительно 2 н. раствора соляной кислоты, исходя из концентрированной кислоты уд. веса 1,19. [c.17] При рассмотрении вопросов теорйи аШГМга ет 1 о удобнее пользоваться не нормальными, а молярными концентрациями растворов. Молярная концентрация, обозначаемая через М, показывает, сколько граммолекул соответствующего вещества содержится в литре раствора. [c.17] В молярной форме можно выразить и концентрацию любого иона, указывая число граммионов, содержащихся в 1 л раствора. [c.17] например, если концентрация ионов СНзСОО равна 0,2 М, это значит, что в 1 л раствора они содержатся в количестве 0,2 59 = 11,8 г. [c.18] Вернуться к основной статье