ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергия образования органических соединений и расчет энергий связей из "Курс теоретических основ органической химии" Характерной особенностью ковалентной связи является ее пространственная направленность. [c.69] Если атом ковалентно связан с двумя или более атомами, то между направлением ковалентных связей образуется определенный, характерный для рассматриваемых связей, угол (валентный угол [10, стр. 121 13]. [c.69] Другие примеры соединений с указанием валентных углов приведены в табл. 5. [c.70] Определение валентных углов производят рентгенографическими, электроно графическими или спектроскопическими методами. [c.70] В настоящее время из трех приведенных значений при наличии термодинамических данных используется АН. Если ЛЯ отрицательно, то при реакции выделяется тепло и при этом энергия образования имеет положительное значение. [c.70] Экспериментально установлено, что, начиная с СзНх,, разность между энергиями образования двух углеводородов ряда С Н2 +9, отличающихся на гомологическую разность СН и имеющих нормальную цепь углеродных атомов, примерно постоянна и что энергия образования углеводородов предельного ряда равна сумме энергий образования отдельных связей, составляющих молекулу. Расчеты были распространены и на другие классы органических соединений. На основании определения энергий образования большого количества органических соединений были вычислены средние значения для энергий образования отдельных связей. [c.72] В табл. 6 приведены усредненные значения энергий связей. Следует, однако, иметь в виду, что вследствие взаимного влияния атомов характер связи может значительно изменяться, и в таком случае энергия образования оказывается больше или меньше, чем вычисленная по табл. 6, как сумма энергий связей (стр. 101 и сл.). [c.72] Вычислено по табл. 6 + с-с = 576,1. /скал/люль. [c.73] Разность равна 2,9 ккал моль. [c.73] Чем более разветвлен углеродный скелет углеводорода, тем больше энергия его образования. Различие в энергиях образования изомерных углеводородов обусловливается неравенством энергий образования различных подтипов С—С- и С—Н-связей (первичнопервичные, первично-вторичные, первично-третичные и т. д.). На основании этих соображений В. М. Татевский произвел расчет энергий образования всех возможных подтипов связей С—С и С—Н и показал очень хорошее согласие опытных и вычисленных величин, получаемых для углеводородов различного строения [18]. [c.73] При определении энергии образования используют экспериментально найденную теплоту сгорания. Уже давно работами Лугинина, Томсена, Бертло, Коновалова, Свентославского было установлено. [c.73] Вернуться к основной статье