ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомные веса некоторых элементов из "Курс аналитической химии Книга 2" Как указывалось в главе I, каждое измерение сопровождается некоторой погрешностью. Следовательно, и результат, найденный на основании каких-то измерений, несмотря на частичную компенсацию погрешностей, будет также не свободен от ошибки. Вычисление возможной величины ошибки результата производят на основании математической теории ошибок, основными приемами которой должен владеть каждый аналитик. [c.390] Несмотря на всю простоту этого выражения, нахождение точной величины X оказывается совершенно невозможным, так как из двух необходимых для этой цели величин нам известна только одна. [c.391] Предположим, что при многих параллельных определениях содержания СаО в образце доломита получены следующие результаты 01=28,82% аа=28,94% йз=29,02% 04=29,56% 06=29,78%, причем ни одно из этих значений, по всей вероятности, не является истинным. Если принять, что все эти анализы одинаково точны, то мы не имеем оснований отдать предпочтение одному из них. Другими словами, любую из этих величин можно принять за истинную, зная в то же время, что, по всей вероятности, истинной она не является. Поэтому целью каждого определения является нахождение не истинного значения искомой величины, а тех пределов, в которых эта истинная величина должна заключаться. Так как практически нас интересует не интервал значений искомой величины, а конкретные числовые выражения, то обычно находят наиболее вероятное значение величины и указывают возможные отклонения от него. [c.391] Среднее арифметическое. Наиболее простым и в большинстве случаев достаточно рациональным способом обработки серии результатов является нахождение среднего арифметического из всех полученных данных. [c.391] Вес определения. В некоторых случаях есть основания не в одинаковой степени доверять всем результатам серии определений. Например, одно из определений было выполнено малоопытным аналитиком, и результат оказался, по сравнению с другими, сильно повышенным или пониженным. В другом случае при титровании раствор был перетитрован, и пришлось прибегнуть к обратному оттитровыванию. Необычные явления в процессе анализа, при котором получены повышенные или пониженные результаты, также служат признаком их неполноценности. [c.392] В подобных случаях вводят понятие о весе определения. Так называют число, приблизительно характеризующее надежность результата. [c.392] Вес определений, не вызывающих подозрений, принимают за единицу, а вес результатов, показавшихся ненадежными,—за часть ее 1/2, 1/4 и т. д. Вес совершенно ненадежных определений принимают равным нулю, т. е. данный результат совсем не принимают во внимание. [c.392] ИР—сумма весов определений. [c.392] Вес первого определения, как совершенно ненадежного, принят равным нулю, т. е. этот результат исключен. Вес следующих трех определений, протекавших нормально и признанных полноценными, принят за единицу. [c.393] Пятое определение признано не вполне надежным, так как при прибавлении в бюретку рабочего раствора всегда допускается некоторая ошибка. Отбросить совсем этот результат было бы нецелесообразно. Гораздо лучше уменьшить степень его влияния на среднее значение результата, приняв его вес только за половину. [c.393] Среднее квадратичное отклонение. Для вычисления наибольшей возможной ошибки, которую может иметь среднее арифметическое, производят ряд дальнейших расчетов. [c.393] Среднее арифметическое обладает важным свойством 23=0, т. е. сумма всех положительных и всех отрицательных отклонений каждого отдельного результата серии от среднего арифметического равна нулю. [c.393] Небольшая разница 0,02 в данном примере объясняется допущенными округлениями при малой величине п—числа результатов. [c.393] Таким образом, истинное значение содержания СаО в данном образце находится в пределах 29,22 + 0,55, т. е. от 28,67 до 29,77%. [c.394] При большем количестве параллельных определений степень точности определения еще повышается. [c.394] Таким образом, для получения надежного результата аналитик должен очень внимательно наблюдать за всеми явлениями, происходящими при выполнении анализа, тотчас же обнаруживая малейшие отклонения от нормального хода анализа. Для этого аналитик прежде всего должен очень хорошо знать свойства тех веществ, которые он применяет в данаом анализе, и иметь полное представление обо всех протекающих химических процессах. [c.394] Вернуться к основной статье