ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория гибридизации орбит из "Механизмы органических реакций" Атом углерода в возбужденном состоянии обладает в поверхностном слое только тремя, электронами, орбиты которых эквивалентны и расположены в трех взаимно перпендикулярных направлениях, — это три р-элек-трона. Что касается четвертого, который является -элек-троном, его орбита сферична . В то же время опыт доказывает, что четыре связи углерода в насыщенных симметричных соединениях (СН4, СС , СВ4, СК4) эквивалентны. Эти два противоречивых факта — эквивалентность четырех связей и неэквивалентность электронных орбит — привели Полинга к созданию теории гибриди- ации. [c.17] Согласно этой теории, орбиты, которые активно уча- твуют в образовании химических связей, не являются чистыми атомными орбитами (х, р, й и т. д.), а пред- гавляют собой орбиты смешанные, или гибридные. действительно, расчеты показывают, что гибридные ор-Сбиты допускают образование химических связей, значительно более устойчивых, чем те, которые образовались бы из чистых 5- и р-орбит. [c.17] Две эквивалентные связи, соответствующие двум 0-связям углерода (напри- /у. мер, в ацетилене), являются результатом гибридизации одной -орбиты и одной р-орбиты. Форма орбит (зр) всегда сходна с формой тетраэдрической гибридной орбиты, но они повернуты по отношению друг к другу на 180° это означает, что четыре атома ацетиленовых соединений находятся на одной прямой линии. Две чистые р-орбиты взаимно перпендикулярны и участвуют в образовании л-связей (рис. 7). [c.19] Вернуться к основной статье