ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные законы химии. Стехиометрические расчеты из "Практикум по неорганической химии" Цель этой работы — приобрести навыки правильного взвешивания на технохимических весах и научиться выполнять стехиометрические расчеты по табличным и самостоятельно полученным данным. [c.45] Необходимая принадлежность каждой химической лаборатории — весы. Умение обращаться с весами — вначале с технохимическими, затем аналитическими — требуется от каждого работающего в лаборатории. [c.45] Устройство технохимических весов. Технохимические весы представляют собой равноплечий рычаг (коромысло), в котором укреплены три призмы средняя — опорная, две концевые — грузоподъемные к ним подвешены чашки на сережках с укрепленными в них подушками. Средняя опорная призма опирается на плоскую подушку, укрепленную на колонке весов. К ней прикреплен отвес, служащий для горизонтирования весов. Кроме того, имеется специальное приспособление для остановки колебаний и отделения призм от подушек, что предохраняет их от порчи, когда не производится взвешивания или когда на чашки весов кладут взвешиваемые предметы и разновески. Это приспособление называется арретиром, а положение весов, при котором призмы не лежат на подушках,— арретированным. Призмы и подушки изготавливаются из прочной стали. [c.45] Предельная нагрузка технохимических весов обычно 200—500 г. Категорически запрещается нагружать весы сверх предельной нагрузки, указанной на весах (рис. 21). [c.47] Правила взвешивания на технохимических весах. [c.47] Взвешивание на технохимических весах. 1. Перед взвешиванием установить и проверить нулевую точку. Нулевой точкой шкалы называется точка, против которой стоит стрелка ненагруженных весов в состоянии покоя. Ее находят как среднюю из пяти показаний максимального отклонения качающейся стрелки. Среднюю черту шкалы обозначают числом 10. [c.48] Во время взвешивания при установившемся равновесии допустимы некоторые колебания стрелки нагруженных весов около нулевой точки (см. таблицу). [c.48] Два последних вещества летучие. Окись меди нелетучая, она остается в тигле в виде черного порошка. Зная массу малахита и массу окиси меди, можно вычислить процентное содержание СиО в малахите. [c.49] Проводить опыт в следующем порядке. Взвесить пустой тигель с точностью до 0,01 г и проверить вес у лаборанта. Насыпать 1—2 г малахита в тигель и взвесить с точностью до 0,01 г. Вставить тигель в керамический треугольник, поместить на треножник и приступить к прокаливанию. [c.49] Масса тигля с окисью меди. Масса окиси меди, г. .. Экспериментальный процент СиО Теоретический процент СиО Относительная ошибка, %. . [c.49] Примечание. Следует всегда иметь в виду, что ни одно измерение не может быть произведено с абсолютной точностью. Предположим, например, что мы дважды определяем процентное содержание окиси ыеди в малахите. Несмотря на всю тщательность измерений и стремление сохранить тождественные условия опыта, полученные результаты не будут вполне совпадать друг с другом. [c.50] Вычисления. Во время прокаливания вычисляют теоретический процент окиси меди в малахите. Для этого в справочнике находят молекулярные веса малахита и окиси меди, составляют пропорцию и производят стехиометрические вычисления. [c.50] Аналогично вычисляют процент окиси меди по экспериментальным данным. [c.50] При правильной и тщательной работе относительная ошибка не должна превышать 1%. [c.51] Оборудование и реактивы. Технохимические весы с разновесом. Газовая горелка с треножником и асбестовой сеткой. Фарфоровый тигель. Керамиковый треугольник. Тигельные щипцы. Ложечка для малахита. Малахит. [c.51] Домашняя подготовка. Закон сохранения массы. Закон постоянства состава химических соединений. Технохимические весы. Правила взвешивания на технохимических весах. Чувствительность весов. Определение абсолютной и относительной ошибок опыта. Стехиометрические расчеты. [c.51] Таким образом, в настоящее время атомным весом называется число, которое показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее одной двенадцатой части массы атома углерода С. Можно выразиться и так атомным весом называется масса атома элемента, выраженная в углеродных единицах. Соответственно молекулярным весом называется масса молекулы, выраженная в углеродных единицах. [c.52] Универсальное уравнение Клапейрона — Менделеева дает возможность решать разнообразные задачи на вычисление величин, входящих в это уравнение. [c.52] Согласно закону Авогадро, в одинаковых объемах любых газов при одних и тех же физических условиях содержится одно и то же число молекул. [c.53] Исходя из равенства Мв = 2,016 0в, находим средний молекулярный вес воздуха 28,98. [c.54] Вернуться к основной статье