ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Опыт 7. Окислительно-восстановительные свойства перекиси зодорода, перекисей металлов и надкислот из "Лабораторный практикум по общей химии Издание 2" Исследовать, взаимодействуют ли НгЗ и Н2804 с иодидом калия. Для этого взять в две пробирки по 3 капли иодида калия. В одну пробирку прибавить 2—3 капли концентрированной серной кислоты, в другую — столько же сероводородно воды. [c.116] Чтобы доказать, что пожелтение раствора вызвано появлением иода, прибавить к ему 2—3 капли свежеприготовленного раствора крахмального клейстера и наблюдать посинение по следнего. Написать уравнение реакции. [c.116] Для окончательного суждения о проявлении восстановительных или окислительных свойств серы в различных валентных состояниях провести следующий опыт. Поместить в пробирку микрощпатель кристаллов сульфита натрия, прибавить 5—6 капель 2 н. раствора серной кислоты и, после полного растворения кристаллов, пропустить через прозрачный раствор струю сероводорода до выпадения серы (опыт проводить в вытяжном шкафу). Написать уравнение взаимодействия сернистой кислоты, образовавщейся при растворении сульфита натрия в серной кислоте, с сероводородом. [c.117] Запись данных опыта. Описать наблюдаемое. Ответить на поставленные в ходе работы вопросы. Сделать общий вывод об изменении окислительно-восстановительных свойств серы с изменением ее валентности. [c.117] Выполнение работы. В две пробирки внести по 2 капли йодной воды. В одну пробирку добавить 3 капли хлорной воды, в другую — 3 капли сероводородной воды. Наблюдать в обоих случаях обесцвечивание иода, а во второй пробирке одновременное выпадение серы. [c.117] Запись данных опыта. Описать наблюдаемое, ответив на поставленные по ходу работы вопросы. Написать уравнение реакции. Окислительные или восстановительные свойства проявляет ион Л В каком случае и почему реакция не протекала Построить электронные схемы атома иода и иона У и объяснить наблюдаемое различие в их окислительно-восстановительных свойствах. [c.117] Выполнение работы, В пробирку с раствором бихромата калия (3—5 капель) внести 2—3 капли концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/сж ) и кусочек металлического цинка. Наблюдать изменение окраски раствора. [c.117] Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, что хром переходит в трехвалентное состояние. Составить схему перехода электронов. Что в данной реакции служит восстановителем, а что — окислителем Могут ли цинк и соединение шестивалентного хрома проявлять иную функцию в окислительно-восстановительных реакциях, чем в данном опыте Ответ мотивировать. [c.118] Выполнение работы, В пробирку с ряствором хлорида двухвалентного олова (5 6 капель) внести кусочек цинка. Наблюдать на новер.хности цинка образование блестящих кристалликов олова. [c.118] В другую пробирку с раствором хлорида двухвалентного олова (5—6 капель) прибавить 1—2 капли раствора нитрата закиси ртути Hg2(N03)2. Наблюдать выпадение белого осадка каломели НдгСЬ и последующее потемнение его, обусловленное образованием металлической ртути. [c.118] Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку поместить несколько кристалликов нитрата меди Си (N03)9 ЗН2О. Закрепить пробирку в Н1тативе и осторожно нагреть маленьким пламенем горелки. [c.118] Наблюдать обезвоживание и изменение цвета взятой соли и выделение газов. [c.118] Запись данных опыта. Написать уравнение реакции разложения нитрата меди, учитывая, что продуктами реакции являются окись меди, двуокись азота и кислород. Указать окислитель и восстановитель в молекуле нитрата меди. Составить схему перехода электронов. [c.118] Выполнение работы. В две цилиндрические пробирки поместить по 2—3 кристаллика сульфита атрия. Одну пробирку оставить в качестве контрольной. Вторую закрепить в штативе и нагревать в течение 5—6 мин. Дать пробирке остыть. В обе пробирки внести по 5—6 капель дистиллированной воды, размешать чистыми стеклянными палочками до растворения солей, находящихся в пробирках. Добавить в каждую пробирку по 2—3 капли раствора сульфата меди. Отметить окраску осадков в обеих пробирках. [c.119] Написать уравнение реакции разложения сульфита натрия, учитывая, что вторым продуктом прокаливания является сульфат натрия. Привести схему перехода электронов. [c.119] Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, объясняющей изменение цвета осадка, учитывая, что сульфид свинца перешел в сульфат. Какое вещество являлось окислителем и какое восстановителем в данной реакции. Привести схему перехода электронов. [c.119] Выполнение работы. Внести в пробирку по 3 капли 3%-ного раствора перекиси водорода и 0,2 н. раствора азотной кислоты и добавить несколько кристалликов двуокиси свинца РЬОг. Наблюдать бурную реакцию растворения двуокиси свинца, сопровождающуюся выделением кислорода. [c.119] Выполнение работы. В фарфоровый тигель внести 3 микрощпателя перекиси натрия (МагОг) и 2 микрошпателя порошка соды. Смесь перемешать стеклянной палочкой, поместить тигель на фарфоровый треугольник и нагревать пламенем горелки до полного сплавления смеси. К полученному расплаву прибавить немного двуокиси марганца и снова нагревать содержимое тигля до появления зеленой окраски, характерной для солей шестивалентного марганца (манганатов). [c.120] Написать уравнение реакции, учитывая, что сода прибавляется для создания щелочной среды (в уравнение реакции ее вводить не следует). [c.120] Выполнение работы. В пробирку с пятью каплями раствора перманганата калия прибавить один микрошпатель перекиси натрия. Наблюдать выпадение коричневого осадка двуокиси марганца. [c.120] Вернуться к основной статье