ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакция между иодистым метилом и ионами серебра в водном растворе из "Равновесие и кинетика реакций в растворах" Если такой подход верен, то должна линейно зависеть от про-изведения концентрации нитрат-ионов на квадрат среднего коэффициента активности. Значения коэффициента активности при 25 С известны [39], они приведены для некоторых значений концентрации в табл. 8.14. Помещенные там же рассчитанные значения к получены по уравнению к = 2,61 10 + - -1,72-10 1 [N0 ] 7 . Отсюда следует, что при концентрациях, превышающих 0,021 М, число молекул, реагирующих через тримолекулярный комплекс, становится больше, чем число молекул реагирующих по бимолекулярному механизму. Это возможно только в том случае, если энергия активации тримолекулярного процесса намного меньше, чем энергия активации бимолекулярной реакции. Снижение энергии активации при переходе к тримолекулярному механизму может быть связано с тем, что анион, приближаясь к метильному концу молекулы и не реагируя с ней химически, способствует электростатическому притяжению иона серебра, который приближается со стороны атома галогена на расстояние, соответствующее критическому расстоянию для атома иода. [c.227] Вернуться к основной статье