ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Методы получения пересыщений из "Пересыщенные растворы" Создать пересыщение можно различными путями [32, 58]. С этой целью мон но воспользоваться зависимостью растворимости от температуры, эффектом высаливания, испарением и т. п. Существуют изотермические и политермические способы образования пересыщенных растворов. К первым относятся те из них, которые основаны на удалении растворителя, химическом взаимодействии или изменении растворимости кристаллизующегося вещества в связи с введением других компонентов в первоначальную систему. [c.20] Создание пересыщения в результате испарения растворителя наиболее целесообразно в случае работы с растворами хорошо-или среднерастворимых соединений, зависимость растворимости которых от температуры мала. Например, таким путем целесообразно получать пересыщенные растворы хлористого натрия. Практически к тому же сводится и использование для этой цели эффекта высаливания. При введении в систему другого, смешивающегося с основным, растворителя растворимость в котором данного вещества ниже, чем в первом, тоже получаются пересыщенные растворы, разумеется, в том случае, когда концентрация кристаллизуемого вещества в исходном растворе достаточно велика и превосходит по своей величине его растворимость в смешанном растворителе. Например, к образованию пересыщения может привести добавление к водному раствору этилового или другого спирта. Пересыщение возникает в ряде случаев и при введении в первоначальную систему других веществ. Растворяясь, они отвлекают на себя часть растворителя, снижая тем самым растворимость основного вещества. [c.20] Следует, конечно, иметь в виду, что не всякое вещество может играть по отношению к данному роль высаливателя. В ряде случаев растворимость кристаллизующегося вещества может и увеличиться. Поскольку рассмотрение теоретических основ высаливания не входит в рамки книги, ограничимся лишь высказанными нами общими положениями о возможности изменения растворимости таким способом. [c.20] Данный метод имеет одну особенность, о которой следует упомянуть особо. В большинстве случаев при создании пересыщения за счет химического взаимодействия одновременно в конечном растворе появляется фон. Этим фоном является какая-нибудь соль или другое соединение, образующиеся в результате соответствующей обменной реакции. В вышеприведенном примере таким фоном служат хлориды калия или натрия. Поэтому при определении степени пересыщения раствора нужно учитывать изменение растворимости кристаллизуемого вещества в присутствии создающих фон соединений. Сказанное в известной мере относится и к способу получения пересыщенных растворов, основанному на эффекте высаливания, потому что и в том, и в другом случае, как правило, происходит изменение химического состава жидкой фазы. [c.21] Создание пересыщения химическим способом имеет еще одну существенную особенность. Обусловливающая его появление химическая реакция может протекать с различной скоростью. Если при образовании сульфатов щелочноземельных элементов эта скорость велика и образование пересыщения происходит за короткий промежуток времени, то в ряде случаев дело обстоит иначе. Так, например, при получении кобальтинитритов цезия и калия химическая реакция протекает сравнительно медленно. Кристаллизация начинается, когда химическое взаимодействие реагентов еще не завершено, поэтому химическая реакция и образование новой фазы протекают одновременно. Величина пересыщения, при которой начинается кристаллизация, зависит от условий проведения химической реакции (перемешивания раствора, температуры, порядка сливания реагентов, скорости их сливания и т. п.). Необходимо также иметь в виду, что химическое взаимодействие, как правило, сопровождается термическими эффектами. Следовательно, чтобы образование пересыщенного раствора протекало в изотермических или близких к ним условиях, нулшо учитывать это обстоятельство и использовать соответствующие термостатирующие устройства. Необходимо также пользоваться устройствами и способами, облегчающими теплопередачу в растворе. [c.21] Ко второй группе способов создания пересыщений относятся те, которые связаны с изменением температуры. Политермические методы основаны на использовании зависимости растворимости от температуры. Они применяются при получении пересыщенных растворов лишь достаточно растворимых соединений, таких как нитраты калия и цезия, сульфаты калия и натрия и т. д. Суть их сводится к тому, что раствор какого-нибудь соединения указанного типа охлаждается до температуры, при которой он становится пересыщенным. Вначале раствор может быть как насыщенным, так и ненасыщенным. Все методы цолитермического создания пересыщения, по сути дела, очень близки друг к другу, так как в их основе лежит один и тот же принцип. Существуют лишь модификации, отличающиеся режимом и способом охлаждения. Выбор режима и конструкции кристаллизатора предопределяется природой кристаллизуемого вещества и задачами, связанными с получением осадка того или иного гранулометрического состава. [c.22] Вернуться к основной статье