ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константа равновесия из "Кинетика химических газовых реакций" 2) кик обозначают, соответственно, константы скоростей прямой ц обратной реакций. [c.12] Из этого уравнения можно найти константу скорости обратной реакции к. [c.12] Величина Кс называется константой равновесия. На основании первого и второго начал термодинамики константа равновесия может быть представлена как функция температуры и теплоты реакции Q (см. ниже). [c.12] Из многочисленных опытов следует, что состояние равновесия, характеризующееся определенными значениями равновесных концентраций, достигается при подходе к равновесию как со стороны исходных (Ль Аг.),. [c.12] Как вндгго из этих выражений, при - оо, так как /, со = 1, оба предельных значения л становятся равными равновесному значению Хр. [c.14] Относительные концентрации НЛ (2. 5а) и (2. 6а) в функции от величины f (О для X , =0,786 (отвечающего 7 =448°С) графически представлены на рис. 2. Из сопоставления рис. 1 и 2 явствует их близкое соответствие. [c.14] Независимость равновесных концентраций от того, осуществляется ли подход к равновесию со стороны исходных или со стороны конечных веществ, получает общее обоснование в термодинамике, согласно которой равновесие наступает тогда, когда свободная энергия продуктов реакции становится равной свободной энергии исходных веществ. Это условие, как и кинетическое условие равновесия, выражающееся равенством скорости суммарной реакции нулю, оче- видно, не зависит от направления подхода к равновесию. [c.15] Вернуться к основной статье