ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислород из "Справочник Химия изд.2" Элементы и их символы кислород О, сера S, селен Se, теллур Те, полоний Ро. Групповое название элементов VIA групш — халькогены. [c.360] Степень окисления. Для кислорода характерна степень окисления (—II) для остальных элементов (кроме полония) — (+VI), (-fIV) и (—II) полоний в соединениях проявляет степень окисления (-flV), (+11) и (—11). Устойчивость состояния окисления (+V1) понижается от S к Те, устойчивость состояния окнеления (-fIV) повышается от S к Ро, а устойчивость состояния окисления (—11) понижается от О к Ро. [c.360] Свойства (табл. 30). Металлические свойства возрастают от кислорода к полонию. В целом элементы О и S — неметаллы Se и Те обнаруживают повышение металлического характера, например в свободном виде Se существует в металлической и неметаллической модификациях, а Те — только в металлическом Ро — металл. [c.360] Распространение в природе. Кислород — самый распространенный элемент на Земле. Содержание его в земной коре составляет 55,1 % ат. Свободный кислород находится в воздухе ( 1,1-10 т) и в природных водах (биохимическая самоочистка речной и морской воды идет с потреблением кислорода). Связанный кислород содержится в воде, силикатах, кварце и других минералах, а также в живых организмах. [c.362] Кроме того, в воздухе содержатся Ne, Не, Кг, Хе, СН,, оксиды азота, след 1 других вешеств. [c.362] Плотность воздуха составляет 1,293 г/л при О С и 101,33 кПа (1 атм). Воздушная оболочка Земли поглощает и нейтрализует вредное ультрафиолетовое излучение Солнца и предохраняет от перегрева земную поверхность. О свойствах жидкого воздуха см. ниже. [c.362] Физиологическое действие. Все органические вещества — это соединения кислорода, поэтому кислород является жизненно важным элементом почти для всех живых организмов (исключение состанляют анаэробные бактерии), О процессах дыхания и ассимиляции см. 14.3. Кислород поступает в кровь через легкие. В крови кислород слабо связывается с гемоглобином (хромофор красных кровяных телец) с образованием оксигемоглобина и в таком виде подводится к клеткам. Под действием ферментов кислород окисляет приносимый также кровью виноградный сахар (глюкозу), превращая его в диоксид углерода и воду освобождаемая при этом энергия используется для протекания различных жизненных процессов (работа мускулов, нагревание тела И Т. д.). [c.362] Строение. Строение молекулы О2, имеющей два неспареиных электрона, корректно передается только в рамках метода молекулярных орбиталей (см, разд. 6.4 и рис. 34). Традиционное изображение молекулы кислорода с двоГ -ной связью (0 = 0) не передает особенности ее строения и поэтому ие вполне верно. [c.363] Получение. 1. Из воздуха путем фракционной конденсации и дистилляции способ Линде)-, способ применяется в промышленности. [c.363] Эта реакция осуществляется в кислородных изолирующих приборах. [c.363] Физические свойства (см. также табл. 30). Бесцветный газ, не имеющий вкуса и запаха. Умеренно растворим в воде, но несколько лучше, чем азот в растворенном воздухе содержание кислорода составляет 36% (об.). Жидкий и твердый дикислород имеет светло-синюю окраску. На парамагиитности дикислорода основаны аналитические способы обнаружения и количественного определения О2. [c.363] Химические свойства. При комнатной температуре относительно мало ре-акцпоиноспособеп при высоких температурах вследствие ослабления связи кислород—кислород активность Ог возрастает. [c.363] Горение II, следовательно, быстрое окисление возможны без участия кислорода ЛК, подород сгорает (окисляется) в газообразном хлоре и в паре брома, при этом образуются хлоро- и бромоводород соответственно. [c.364] Обнаружение. По яркому возгоранию тлеющей лучины (при содержании кислорода более 30 %) по коричневому окрашиванию щелочного раствора пирогаллола. [c.364] Применение. Кислород хранят и перевозят в стальных баллонах под избыточным давлением 15 МПа (150 атм) на вентиле баллона не должно быть жировой смазки. Кислород используют для сварки и резки металлов и в дыхательных аппаратах, как окислитель ракетных топлив и реагент во многих химико-технологических процессах. Обогащенный кислородом воздух применяется в различных металлургических методах, для газификации бурого угля под давлением и др. [c.364] Жидкий воздух. Получают по способу Линде, который заключается в следующем. Воздух сжимают и выделяющуюся при этом теплоту отводят при последующем расширении происходит охлаждение. Путем повторения такой операции с промежуточным охлаждением получают сжиженный воздух при температуре около —190°С. Жидкий воздух имеет светло-синюю окраску. Его хранят в сосудах Дьюара, которые запрещено закрывать плотной пробкой. Интенсивность окраски жидкого воздуха при хранении увеличивается, так как более летучий бесцветный азот испаряется. Смеси жидкого воздуха с активным углем, древесной мукой и другими дисперсными материалами взрывчаты. [c.364] Получение. Озон образуется из обычного кислорода (в чистом виде или в воздухе) под действием тлеющего электрического разряда или ультрафиолетового излучения (302 5= 20з). Кислород, получаемый на аноде при электролизе разбавленной серной кислоты с применением высокой плотности электрического тока, содержит значительные количества озона. [c.364] Свойства. Светло-синий газ с характерным электрическим запахом. Взрывается при нагревании. Очень сильный окислитель, но слабее, чем атомный кислород. С серебром образует черный пероксид серебра (точная формула неизвестна) при контакте с эфиром или спиртом последние загораются. [c.364] Применение. Озон используют для обеззараживания питьевой воды, в медицине как дезинфицирующее средство, для обезвреживания промышленных сточных вод. [c.364] Вернуться к основной статье