ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определения по методу нейтрализации из "Химический анализ в металлургии Изд.2" Техническая серная кислота — маслянистая жидкостЫ черно-бурого или черного цвета содержит от 75 до 92 % Н2504. [c.142] Отбирают 25,0 мл приготовленного раствора в колбу для титрования, добавляют одну каплю раствора индикатора метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором гидроксида натрия до перехода розового окрашивания раствора в желтое. [c.143] Титрование проводят с индикатором метиловым оранжевым. [c.143] Расчет процентного содержания проводят по вышеприведенной формуле. Например, навеска технического бикарбоната натрия 1,9847 г была растворена в мерной колбе вместимостью 200 мл, на титрование 20,0 мл этого раствора было израсходовано (среднее) 21,47 мл раствора НС1 с нормальностью 0,1081. Эквивалент бикарбоната натрия равен его молекулярной массе 84,01. [c.143] Проводится по методике, приведенной для установления нормальности раствора кислоты по карбонату натрия (см. [c.143] Титрование проводят с двумя индикаторами фенолфта леином и метиловым оранжевым. С фенолфталеином otthts ровываются вся щелочь и половина карбоната, с метиловы оранжевым — вторая половина карбоната. [c.144] Выполнение определения. Навеску технического едкого натра (4—5 г) растворяют в мерной колбе вместимостью 1 л и разбавляют водой до метки. После перемешивания отбирают 25,0 мл раствора пипеткой в колбу для титрования, добавляют 5 капель раствора фенолфталеина. Раствор, окрашенный в ярко-малиновый цвет, охлаждают в кристаллизаторе в воде со льдом и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты почти до полного исчезновения окраски. При титровании кислоту вводят малыми порциями, чтобы не происходило титрование NaH Oa до Н2СО3. Раствор все время хорошо перемешивают круговыми движениями, но не очень энергично во избежание поглощения СО2 из воздуха. Записывают отсчет по бюретке он соответствует расходу кислоты на гидроксид и половину карбоната. [c.144] К оттитрованному раствору добавляют 1—2 капли раствора метилового оранжевого и, не добавляя раствора кислоты в бюретку, продолжают титрование желтого раствора до появления оранжевого окрашивания. Второй отсчет по бюретке соответствует половине карбоната. [c.144] Для расчета рассмотрим пример. Навеска 5,1542 г технического едкого натра растворена и разбавлена до метки в мерной колбе вместимостью 1 л. На титрование 25,0 мл этого раствора с фенолфталеином израсходовано 27,42 мл, а с метиловым оранжевым 29,87 мл 0,1025 н. раствора соляной кислоты. [c.144] Титрование можно провести и по другому сначала титруют аликвотную часть раствора (25,0 мл) с индикатором метиловым оранжевым. Расход кислоты соответствует сумме гидроксида натрия и карбоната. Затем отбирают в другую колбу новую аликвотную часть (25,0 мл), добавляют 20 мл 1 н. раствора хлорида бария Ba l2-21 20. При этом выпадает осадок ВаСОз не обращая на него внимания, добавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и титруют гидроксид натрия раствором кислоты до обесцвечивания. [c.145] Определение основано на титровании избытка раствора гидроксида, который добавляют к раствору соли аммония, разлагаемой при кипячении щелочного раствора с выделением NHa. [c.145] Выполнение определения. Навеску хлорида аммония (1,2—1,4 г) или соответствующую навеску другой соли аммония растворяют в мерной колбе вместимостью 250 мл и разбавляют водой до метки. Получают примерно 0,1 н. раствор. Отбирают три аликвотные порции раствора в стаканы с помощью пипетки по 25,0 мл. В каждый стакан добавляют пипеткой по 50,0 мл 0,1 н. раствора NaOH и нагревают стаканы на песчаной бане почти до кипения, пока не улетучится весь аммиак из растворов. Содержимое стаканов выпаривают на /з первоначального объема. Полноту удаления аммиака можно определить по запаху или лучше пробой бумажкой, смоченной раствором нитрата ртути (I). Бумажка чернеет в присутствии аммиака. [c.145] По окончании удаления аммиака стаканы снимают с бани, закрывают их часовыми стеклами и дают им остыть. После охлаждения добавляют в стаканы по 1—2 капли раствора метилового красного и титруют 0,1 п. раствором кислоты. [c.145] Временная жесткость воды обусловливается присутствием в воде бикарбонатов двухвалентных металлов кальция Са(НСОз)2, магния Mg(H Oз)2 и железа Ре(НСОз)2. Жесткая вода образует накипь в паровых котлах мыло не мылится в жесткой воде из-за образования нерастворимых в воде солей кальция и магния с жирными кислотами. Такая вода непригодна для питания паровых котлов и длз) применения в химической технологии. [c.146] Временная жесткость может быть устранена кипячена м — выделением осадка нерастворимых в воде карбонатов Постоянная жесткость обусловлена присутствием в вод сульфатов и хлоридов кальция и магния она не устраняет ся кипячением. Сумма временной и постоянной жесткост составляет общую жесткость воды, которая определяете) комплексометрйческй (см. 56). [c.146] Выполнение определения. В коническую колбу для титрования отбирают пипеткой (можно мерным цилиндром) 100 мл исследуемой воды, добавляют 2—3 капли раствора индикатора метилового оранжевого и титруют 0,1 раствором соляной кислоты. [c.146] Вернуться к основной статье