ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства воды из "Вода, которую мы пьем" Обратимся теперь к свойствам воды и рассмотрим ее с точки зрения основных наук — физики, химии и др. [c.29] Молекула воды Н2О имеет форму тупоугольного треугольника (рис. Г), с углом между двумя связями кислород-водород примерно 104°. Электроны водородных атомов оттянуты к кислороду, так что водородные углы треугольника несут избыток положительного заряда, а кислородный угол — отрицатзльного. В результате водородные углы одной молекулы взаимодействуют с кислородными углами других молекул, и такая химическая связь (она называется водородной) объединяет молекулы воды в своеобразный пространственный полимер. Иными словами, хотя вода — жидкость, ее молекулы находятся не в хаотическом состоянии, а образуют некое подобие правильной структуры (что, вообще говоря, свойственно лишь кристаллам). [c.29] Коснусь еще нескольких общеизвестных, но очень важных свойств воды. Как упоминалось выше, существует три изотопа водорода водород Н (или протий), устойчивый дейтерий О и радиоактивный тритий Т. Кроме того, в природе существует три изотопа кислорода. В результате различных комбинаций изотопов водорода с изотопами кислорода можно получить 42 различных вида воды. Наиболее знакомые нам — обычная вода Н О и так называемые тяжелая (дейтериевая) 0 0 и сверхтя-желая (тритиевая) Т2О вода. На Земле тритий присутствует в ничтожных количествах, а вот дейтерия довольно много — один атом О на 6700 атомов Н, и это означает что тяжелой воды в обычной весьма заметное количество — 150—160 г/х С этим наш организм еще справляется, но вообще тяжелая вода для нас не слишком полезна. [c.30] Н2804 распадается на катион водорода и анион кислотного остатка 802 . Молекулы воды тоже диссоциируют на ионы и ОН , но в очень слабой степени. [c.32] Почему нам так важно разобраться с описанным выше явлением и запомнить, что множество веществ, растворяясь в воде, преобразуются в ионы Потому, что способность ионов вступать в химические и биохимические реакции гораздо выше, чем у молекул. Молекулы электронейтральны, а ионы несут положительный или отрицательный заряд. Отличаясь большой активностью, они не упустят возможности отдать лишний или присоединить недостающий электрон. Вода является изолятором, но раствор соли или кислоты в воде — это электролит, который отлично проводит электрический ток. В этом легко убедиться, опустив в раствор электроды и подав на них напряжение. Наша питьевая вода с точки зрения физики и химии не что иное, как слабый электролит, в котором концентрация солей не должна превышать 1 г/л. [c.32] В силу своей способности ослаблять межатомные и межмолекулярные связи вода является великим разрушителем, способным растворить что угодно одни вещества — соль, сахар, всевозможные газы — со зримой быстротой, другие — металлы, твердые горные породы — более медленно, незаметно для глаза, но неотвратимо. Поэтому, например, не может быть идеальной дистиллированной воды — попав в сосуд, она тут же начинает растворять его стенки, и среди молекул Н2О появляется ничтожная примесь инородных молекул материала сосуда. [c.32] В заключение напомню еще об одном замечательном свойстве воды. Если расплавить любое твердое тело, то его объем увеличится, а это означает что плотность всех твердых тел больще плотности соответствующих жидкостей, то есть они тонут в своих расплавах. У воды же все наоборот При охлаждении и превращении в твердую фазу объем воды увеличивается, а плотность уменьшается — то есть лед не тонет, а плавает в воде. В противном случае, если бы лед тонул, все наши водоемы промерзали бы зимой до самого дна и были бы безжизненными. В том числе и Ледовитый океан, который являлся бы такой же многокилометровой толщей льдов, как Антарктида. [c.33] Вернуться к основной статье